Приравняйте уравнения окислительно-восстановительной реакции методом электронных весов и задайте коэффициенты. HNO3 (c) + Cu = Cu (NO3) 2 + NO + H2O помагите соч​

Давайте рассчитаем значение pH обоих растворов:
Запишем диссоциацию обеих кислот:
HCl = H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻
Т.к. оба электролита сильные, не будем учитывать степень диссоциации, она стремится к 1
По уравнениям диссоциации:
C(H⁺) = C(HCl) = 0.1M - в растворе HCl
С(H⁺) = 2C(H₂SO₄) = 0.2M - в растворе H₂SO₄
Теперь посчитаем pH каждого раствора:
pH = -lg[H⁺] = -lg0.1 = 1, в растворе HCl
pH = -lg[H⁺] = -lg0.2 = 0,7 - в растворе H₂SO₄
Вывод: pH растворов будет разный, в растворе серной кислоты, концентрацией 0,1M среда будет более кислая, нежели в растворе HCl той же концентрации

Амфотерными электролитами или амфолитами называются такие электролиты, которые могут проявлять одновременно и кислотные, и основные свойства. К ним можно отнести, например, гидроокиси таких металлов, как цинк, алюминий. Подобные гидроокиси могут диссоциировать по уравнениям [c.509]

    Соединения, которые в зависимости от условий проявляют как кислотные, так и основные свойства, называются амфотерными, нли амфолитами. К амфотерным электролитам относятся Zn (ОН) 2, А1(0Н)з, Ве(ОН)з, Оа(ОН)з, Сг(ОН)з, Ge(0H)2, Sn(0H)4, Pb(0H)2 и многие другие. Амфотерность проявляется и у соединений, содержащих большие атомы неметаллов, например у H0I.