Природное органическое вещество а под действием ферментов превращаются в жидкость б (плотность 0,789 г/мл) и газ в. при сжигании 2 мл жидкости б в атмосфере кислорода образуется 1,852 г воды и 1,54 л газа в(н.у). при пропускании паров жидкости б над нагретым оксидом алюминия образуется газ г, а при пропускании паров б над катализатором более сложного состава обращуется газ д. взаимодействие газов г и д с резко пахнущим газом е приводит к образованию твердых веществ, при обработке которых цинеом в уксусной кислоте среди продуктов реакции получается одно и тоже соединение ж. при действии известковой воды ж дает смесь веществ, в которой присутствуют изомеры соединений а. напишите названия веществ а,б,в,г,д,ж и е
Узнаем к-во в-ва Ca: n=m/M=16/40= 0.4 Моль
n(O2)=1/2(n(Ca))=0.2 моль
m(O2)=n*M=0.2*32=6.4 г
V(O2)=n(O2)*Vm(молярный объём)=0.2*22.4=4.48 л
2) Все по той же схеме: 2Cu+O2=2CuO
n(Cu)=3.2/63.5=0.05 моль
n(O2)=1/2(n(Cu))=0.025 моль
m(O2)=0.025*32=0.8 г
V(O2)=0.025*22.4=0.56 Л
3)Опять же, делаем все так же, только в случае горении серы могут образоваться разные оксиды, напишем наиболее вероятное уравнение:
S+O2=SO2
n(S)=6.4/32=0.2 моль
n(O2)=n(S)=0.2 моль
m(O2)=0.2*32=6.4 г
V(O2)=0.2*22.4=4.48 л
Вот и все, если есть вопросы, спрашивайте
Дано:
m₁(р-ра)=250г.
ω₁%=4%
m₁(соли)=10г.
ω₂%-?
1. Определяем массу соли в 250г. 4% раствора:
m₂(соли)= ω%×m(р-ра)÷100%=4%×250г.÷100%=10г.
2. Находим массу воды: m(H₂O)= m₁(р-ра)-m₂(в-ва)= 250г.-10г.=240г
3. Находим общую массу соли: m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=10г.+10г.=20г.
4. Находим массу нового раствора:
m₂(р-ра)=m(H₂O)+m(соли)=240г.+20г.=260г.
5. Находим массовую долю соли вновь полученного раствора:
ω%=m(соли)÷m₂(р-ра)×100%=20г.÷260г..×100%=7,7 %
6. ответ при добавлении 10г. соли к 250г. с массовой долей соли 4% получим новый раствор с массовой долей 7,7%