Природный триацилглицерин (жир) содержит остатки трех разных кислот. Пр и омылении содой продукта полного гидрирования этого жира получилась соль только одной кислоты. Приведите возможную формулу этого жира, составьте уравнения реакций гидрирования и гидролиза.
Дано (CaCO3) = 100 г
w(примесь) = 20% = 0.2
m(HCl)=200г
w(HCl) = 7.3% = 0.073
Найти : V(CO2) -?
Решение:
m(CaCO3) = 100 *0.8 = 80 г - без примесей
M(CaCO3)= 100 г/моль
n(CaCO3) = 80/100 = 0.8 моль
m(HCl) = 200 *0.073 = 14.6 г
M(HCl) = 36.5 г/моль
n(HCl) = 14.6 /36.5 = 0.4 моль
Найдем что в избытке , а что в недостатке, для этого составим пропорцию:
1 моль СaCO3 - 2 моль HCl
0.8 моль CaCO3 - x
x = 1.6 моль
Значит, соляная кислота взята в недостатке, поэтому дальнейшие расчеты ведем по ней:
Составим пропорцию для расчета объема газа
2 моль HCl - 1 моль СО2
0.4 моль HCl - x
x = 0.2 моль
то есть n(CO2) = 0.2 моль, что соответствует объему : V(CO2) = 0.2 * 22.4 = 4.48 л
Объяснение:
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными реакциями (ОВР).
Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом ) называют окислением.
При окислении наблюдается повышение степени окисления атомов в данном веществе
Вещества, в составе которого входят атомы элементов, повышающие в ходе реакции свою степень окисления, называются восстановителями.
Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом называют восстановлением.
Вещества, в составе которого входят атомы элементов, понижающие в ходе реакции свою степень окисления, называются окислителями.
При восстановлении наблюдается понижение степени окисления атомов в данном веществе
Теперь рассмотрим конкретные схемы реакций:
+2-2 +4-2 +2+4-2
1) BaO + SO2 =BaSO3 - это не ОВР
Мы видим, что атомы всех элементов не изменили свои степени окисления - значит это не ОВР
+2+6-2 +1-2+1 +2-2+1 +1+6-2
4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 - это тоже не ОВР
Рассмотрим две оставшихся схемы реакции:
+2 0 +2 0
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
Расставляем значение степеней окисления над формулами веществ. Простые вещества имеют с.о равную нулю.
Мы видим, медь уменьшила свою с.о. от + 2 до 0, а железо, наоборот, повысило свою с.о. от 0 до +2
Fe(0) - 2e = Fe +2 окисление, Fe - восстановитель ║ 1
Сu+2 + 2e = Cu (0) восстановление, Сu+2 - окислитель ║ 1
А в следующей схеме реакции допущена опечатка. Следует читать 3) Li + O2 = Li2O
Расставляем значение степеней окисления над формулами веществ. Простые вещества имеют с.о равную нулю.
0 0 +1 -2
4 Li + O2 = 2Li2O
Изменили свои степени окисления и литий и кислород:
Li(0) - 1e = Li +1 окисление, Li - восстановитель ║ 4
О2(0) +4е = 2О (-2) восстановление, О2 - окислитель ║1