Приступаючи до роботи з рН–метром необхідно ознайомитися з будовою, принципом дії та метрологічними характеристиками вимірювального електрода та вимірювального перетворювача. При підготовці вимірювальних електродів до роботи їх необхідно вимочити в 0,1 н розчині соляної кислоти, а комбінованих і допоміжних електродів – 3,5 М розчині хлористого калію протягом не менше 24 год. Після цього електроди промивають у дистильованій воді, залишки води видаляють фільтрувальним папером (електроди промокають, але не витирають).
Вибирають вид температурної компенсації. При ручній термокомпенсації температуру розчину вимірюють термометром і виставляють на приладі. При автоматичній термокомпенсації приєднують термокомпенсатор і переводять прилад у режим автоматичної термокомпенсації.
Градуюють рН–метр за робочими еталонами рН. Для
цього промиті електроди вводять у стакан з буферним розчином і ручкою
„Буфер" на шкалі встановлюють значення рН цього розчину. Після цього
промивають електроди дистильованою водою, вводять їх у стакан з іншим
буферним розчином і ручкою „Крутість" на шкалі встановлюють значення рН
розчину. Електроди промивають водою і вносять у третій буферний розчин і
визначають наскільки виміряне значення відрізняється від значення рН розчину.
За небобхідності повторюють градуювання приладу.
При застосуванні мікропроцесорних рН–метрів промиті електроди вносять у
стакан з буферним розчином. Прилад, як правило, автоматично визначає рН
буферного розчину та індикує його на табло. Коли потенціал електрода досягає усталеного значення, його значення натискуванням відповідної кнопки вводиться у пам'ять приладу. Після цього електроди промивають і вносять у наступний буферний розчин. Після досягнення потенціалом електрода усталеного значення його вводять у пам'ять приладу.
Виконавши градуювання рН–метра, електроди промивають дистильованою
водою, вносять у досліджуваний розчин і вимірюють значення його рН.
При вимірюванні рН води і розчинів мінеральних добрив рН– метр доцільно
градуювати за робочими еталонами 2–го розряду з номінальним значенням рН
4,01 і 9,18 при 25 °С.
Вимірювання рН досліджуваних розчинів проводять у п'ятикратній
повторності.
1. K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3KNO3-реакция обмена
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑-реакция замещения
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3-реакция соединения
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2-реакция разложения
2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2↑-замещения
2CO + O2 = 2CO2=соединения
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = 6H2O + Al2(SO4)3-замещения
MgCl2 + Li2CO3 = 2LiCl + MgCO3-обмена
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑-разложения
3C + 2Fe2O3 = 3CO2 + 4Fe-замещения
Fe2O3 + 3H2SO4(разб.) = Fe2(SO4)3 + 3H2O-замещения
2. CaCO3 = CaO + CO2
m(CaO)=(250г*56г)/100г=140г
m(CaO)=140г
V(CO2)=(250г*44л)/100л=110л
ответ:m(CaO)=140г
V(CO2)=110л
3. 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
m(FeCl)=(11,2г*322г)/112г=32,2г
V(Cl)=(32,2г*105л)/322г=10,5л
ответ:10,5л
Объяснение:
1. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня химического элемента ns2np4- Выберите формулу высшего оксида этого элемента и соответствующего ему гидроксида: а) ЭО2, Н2ЭО3; б) ЭО2, Э(ОН)4; в) ЭО3, Н2ЭО4; г) ЭО3, Э(ОН)6
2. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства? а) кальций, б) железо, в) натрий, г) калий
3.В каком из перечисленных соединений степень окисления марганца равна +7? а) К2Мп04, б) MnSO4, в) Мп(ОН)2, г) КМпО4
4. Между молекулами какого из перечисленных веществ не образуется водородная связь? а)Н2, б) HF , в) СН3ОН, г)С12Н22О11
5. Какое из перечисленных веществ имеет молекулярную кристаллическую решетку? а) сахароза, б) алмаз, в) оксид лития, г) ацетат натрия
6. Какое из перечисленных веществ не обладает кислотными свойствами? а) С6Н5-ОН, O б) CH3 C H, в) СН3-СН2-ОН, г) H2N-CH2-COOH
б) CH3 C H - формула вещества не понятна
7. Сокращенному ионному уравнению 2Н+ + СО3²⁻ = Н2О + СО2 соответствует реакция между: а ) раствором СН3СООН и СаСО3; б) раствором NaOH и СО2; в) Н20 и СО2; г) раствором НВг и раствором К2СОз;
8. Расставьте коэффициенты в схеме реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O конц.
Коэффициент перед формулой вещества, которое подвергается окислению, равен: а) 1 , б) 2 , в) 3, г) 4
9. Какое из перечисленных веществ не обладает амфотерными свойствами? а) Zn(OH)2, б) NH2-CH2-CH2-COOH, в) Ва(ОН)2, г) А12О3
10. Не реагирует с соляной кислотой: а) раствор NaNO3, б) C6H5NH2, в) NH2-CH2-COOCH3 г) раствор AgNO3
11. Какие вещества могут реагировать между собой при комнатной температуре? а) N2 и Н2, б) С2Н5ОН и Na, в) Zn и Н2О, г) С2Н2 и Н2
12. Какое из перечисленных веществ не является изомером бутена-1? H2C=CH2 а) н2с—сн2 б) СНз—СН=СН—СНз, в) СНз—С=СН2, СН3 г) СН2=СН—СН=СН2
13. Какие реакции характерны для алканов? а) замещения; б) поликонденсации; в) присоединения; г) полимеризации
14. Растворы аминоуксусной кислоты и глюкозы можно различить при а) лакмуса; б) раствора хлорида железа (III); в) аммиачного раствора оксида серебра (I); г) раствора щелочи
15. Какое вещество является конечным продуктом цепочки превращений? HNO3 6 (H) Br2 бензол … … ? H2 SO а) 2,4,6-триброманилин; б) нитробензол; в) 2,4,6-трибромнитробензол; г) 4-броманилин;
не ясно ?
16. Какое из перечисленных соединений не обесцвечивает бромную воду? а) пропен; б) этин; в) дивинил; г) этанол
17. Какое из перечисленных веществ является наиболее сильным основанием? а) триметиламин б) аммиак в) метанол г) анилин
18. Пропанол-1 подвергли дегидратации, затем на полученное вещество подействовали хлороводородом. Какое соединение образовалось? а) 1,2-дихлорэтан; б) 2-хлорпропан; в) 1-хлорпропан; г) 2-хлорпропен
19. Как получают ацетилен в промышленности? а) дегидратацией этилового спирта; б) дегидрированием этилена; в) неполным разложением метана; г) крекингом бензина
20. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между: а) раствором НСООН и раствором КОН; б) Fe и раствором H2SO4; в) Fe и S; г) ВаСОз и раствором НСl;
21. Какое воздействие не приведет к смещению равновесия реакции СО (г)+ Н2О (г) = СО2(г) + Н2(г) + Q в сторону исходных веществ? а) повышение давления; б) повышение температуры; в) добавление водяного пара; г) понижение давления;
22. Относительная плотность углеводорода по азоту составляет 1,429, а массовая доля углерода в этом соединении равна 90%. Определите молекулярную формулу соединения.( решение) а) С2Н6., б) С3Н4, в) СН4, г) С3Н8,
23. Вычислите объем (н. ,у.) углекислого газа, образующегося при сгорании 8 г метана.( решение) а) 44,8 л; б) 5,6 л; в) 22,4 л; г) 11,2 л
24. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 0,5 М растворе объемом 200мл?( решение) а) 4г; б) 9,24 г; в) 0,098 г; г) 0,1г