Периодичность изменения свойств элементов.Периодическое изменение свойств элементов в периоде объясняется последовательностью заполнения электронами уровней и подуровней в атомах при увеличении порядкового номера элемента и заряда ядра атома.
Так как электронные конфигурации атомов элементов изменяются периодически, то соответственно периодически изменяются и свойства элементов, которые определяются их электронным строением: размерами атомов, энергетическими характеристиками, окислительно-восстановительнымим свойствами.
Главным химическим свойством атомов элементов является их окислительная или восстановительная которая определяется положением элемента в ПСЭ. В периодах от начала к концу ослабляется восстановительная активность атомов и возрастает окислительная, т. е. наблюдается переход от атомов с типичными свойствами металлов к атомам с типичными свойствами неметаллов, электроотрицательность атомов при этом возрастает. В пределах группы элементов (главной подгруппы) с ростом заряда ядра атомов увеличивается количество энергетических уровней атомов. Таким образом, восстановительная активность атомов по группам сверху вниз возрастает, а окислительная – снижается, уменьшается и величина ЭО атомов. Самые сильные окислители (неметаллы) находятся в правом верхнем углу ПСЭ: F, Cl, O. Самые сильные восстановители (металлы) находятся в левом нижнем углу: Fr, Ba, Ra.
1.CaO-оксид кальция.(Класс-оксиды)
ZnCl2-хлорид цинка(Класс-соли)
HNO2-азотная кислота(Класс-кислоты)
Br2O7-окид брома(кислотный оксид) Класс-Оксиды
Ba(OH)2-гидроксид бария (Класс-Соли)
H3PO4-Фосфорная кислота(Класс-Кислоты)
FeI-Иодит железа (Класс-Соли)
NaNO2-Нитрат натрия(Класс-Соли)
Al2(CO3)3-Карбонат алюминия(Класс-Соли)
PbO-Оксид свинца(Основной оксид) Класс-Оксиды.
2.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O(об.)
CuNO3+HNO3= Не взаимодействует.
Ba+2HNO3=Ba(NO3)2+H2(з.)
H20+HNO3= Не взаимодействует.
Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O(об.н)
3.O2-H2O-H2-HCl
1)O2+2H2=2H2O(c.)
2)H2O=2H2+O2(p.)
3)H2+2Cl=2HCl(c.)
4.Расчёт по химическим уравнениям.
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
n=m/M; M=Mr;
Mr(H2SO4)= Ar(H)*2+Ar(S)+Ar(O)*4= 2*1+32+16*4=98.
M(H2SO4)=98г/моль.
n(BaSO4)=x.
x=0,1*1/1=0,1.
n(BaSO4)=0,1 моль.
m=M*n.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+Ar(O)*4=138+32+64=234.
M(BaSO4)=234г/моль.
m(BaSO4)=0,1 моль*234г/моль=23,4г.
ответ:23,4г.
Периодичность изменения свойств элементов.Периодическое изменение свойств элементов в периоде объясняется последовательностью заполнения электронами уровней и подуровней в атомах при увеличении порядкового номера элемента и заряда ядра атома.
Так как электронные конфигурации атомов элементов изменяются периодически, то соответственно периодически изменяются и свойства элементов, которые определяются их электронным строением: размерами атомов, энергетическими характеристиками, окислительно-восстановительнымим свойствами.
Главным химическим свойством атомов элементов является их окислительная или восстановительная которая определяется положением элемента в ПСЭ. В периодах от начала к концу ослабляется восстановительная активность атомов и возрастает окислительная, т. е. наблюдается переход от атомов с типичными свойствами металлов к атомам с типичными свойствами неметаллов, электроотрицательность атомов при этом возрастает. В пределах группы элементов (главной подгруппы) с ростом заряда ядра атомов увеличивается количество энергетических уровней атомов. Таким образом, восстановительная активность атомов по группам сверху вниз возрастает, а окислительная – снижается, уменьшается и величина ЭО атомов. Самые сильные окислители (неметаллы) находятся в правом верхнем углу ПСЭ: F, Cl, O. Самые сильные восстановители (металлы) находятся в левом нижнем углу: Fr, Ba, Ra.