1)Металлы находятся ниже диагонали бериллий-астат. По такому принципу их можно разделить на металлы и металлоиды (алюминий, германий, сурьма). Они обладают двойственными свойствами. Так же их можно разделить на металлы с амфотерными свойствами и с основными. Металлы также можно разделить на щелочные, щелочноземельные, переходные. 2) Общими для неметаллов является к восстановлению и окислению. Восстановление S + O2 = SO2 Окисление 4Al + 3O2 = 2Al2O3 3) Смысл в том, что с качественных реакция доказать наличие определённого катиона в растворе. Например, нужно доказать, что в растворе присутствует катион Ba2+. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl. Если выпадает белый осадок, значит, в растворе есть катион бария
2) Общими для неметаллов является к восстановлению и окислению. Восстановление S + O2 = SO2
Окисление 4Al + 3O2 = 2Al2O3
3) Смысл в том, что с качественных реакция доказать наличие определённого катиона в растворе. Например, нужно доказать, что в растворе присутствует катион Ba2+. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl. Если выпадает белый осадок, значит, в растворе есть катион бария
..
Дано:
m(техн.S) =80г.
ω%(прим)=20%
Vm=22,4л./моль
V(H₂S)-?
1. Определим массу примесей в 80г. технической серы:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.S) ÷100% =20%×80г.÷100%=16г.прим.
2. Определяем массу чистой серы:
m(S) =m(техн.S) -m(прим.)=80г.-16г.=64г.
3. Определим молярную массу серы и ее количество вещества в 64г. :
M(S)=32г./моль
n₁(S)=m(S)÷M(S)=64г.÷32г./моль=2моль
4. Запишем уравнение реакции:
H₂+S=H₂S
по уравнению реакции:
n(S)=n(H₂S)=1моль
по условию задачи:
n₁(S)=n₁(H₂S)=2моль
5. Определим объем сероводорода количеством вещества 2моль:
V(H₂S)=n₁(H₂S)xVm=2мольх22,4л./моль=44,8л.
6. ответ: при взаимодействии водорода из 80 г серы, содержащей 20% примесей, образуется 44,8л. сероводорода.