Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):Со щелочами образует сульфиты:Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:Последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO32− и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора).В присутствии сильных восстановителей проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода(II):Или для получения фосфорноватистой кислоты:
1. N = Na*n
n = V/Vm
n(CH4) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль
N(CH4) = 6,02 * 10^23 моль^-1 * 0,25 моль = 1,505 * 10^23 молекул
ответ: 1,505 * 10^23 молекул
2. N = Na*n
n = m/M
M(CH4) = 16 г/моль
n(CH4) = 6,4 г / 16 г/моль = 0,4 моль
N(CH4) = 6,02 * 10^23 моль^-1 * 0,4 моль = 2,408 * 10^23 молекул
ответ: 2,408 * 10^23 молекул
3.
0,15 моль х моль
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
1 моль 3 моль
n = V/Vm
n(C2H4) = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль
0,15 = х
1 3
х = 0,45
n(O2) = 0,45 моль
V = Vm*n
V(O2) = 22,4 л/моль * 0,45 моль = 10,08 л
ответ: 10,08 л