Приведите примеры использования чистых металов и сплавов металов​

1.Запишем Дано:
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
   N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%

1. Общая формула циклоалканов сходна с алкенами, т.е. CnH2n
Т.о. циклоалканами из списка являются: а, г, е, к (их структурные формулы ниже в приложении. фото 1)
Изомеры будут образовывать все циклоалканы. По типу будет межклассовая. А вот структурный тип изомерии будет встречаться только у циклоалканов, у которых число атомов  углерода превышает 3 (это: г, е, к)
2. Цепь превращений ( в скобках = условия реакции):
C + 2H₂ = 2CH₄ (t)
                  метан
CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl (hv)
                           1-хлорметан 
2CH₃Cl + 2Na =  C₂H₆ + 2NaCl (Pt,t)
                                этан