Приведите примеры натурального и синтетического каучука

Объяснение:

В 370 г раствора содержится 37 г соли. Найти массовую долю соли в растворе.

w=37*100/370=10%

2. Какую массу соли надо растворить в 300 г воды, чтобы получить 20%-ный раствор?

20% р-р -в 100г раствора 20г соли

воды=100-20=80г

20г80

Хг300

х=300*20/80=75г соли нужно растворить

3. Найти массу раствора, объём которого 500 мл, ρ = 1,3 г/мл

масса раствора 500*1,3=650г

4. Найти массы соли и воды, необходимые для приготовления 200г 15%-ного раствора.

масса соли=200*15/100=30г

масса воды=200-30=170г

5. К 600 г 5%-ного раствора сульфата калия добавили 20 г этой соли. Найти массовую долю сульфата калия в полученном растворе.

масса соли в исходном растворе=600*5/100=30 г

масса соли в новом р-ре=20+30=50 г

масса нового раствора=600+20=620 г

массовая доля соли в новом растворе=50*100/620=8,06%

Объяснение:

Al2O3 + H2 →    реакция  не возможна;  водород  не может  восстановить оксид  алюминия

 2K   +     Cl2 =   2КСl

                      хлорид калия

                           t

  2Fe(OH)3     → Fe2O3     +   3H2O↑

гидроксид                оксид железа(III)

железа(III)                    

3Cl2     +    2Р     =   2РСl3

                            хлорид фосфора(III)

                                  t

2Al    +     3H2S   >   Al2S3    +    3 H2↑

        сероводород           сульфид

                                            алюминия

                                           t

2Cr + 6H2SO4  (конц) >  Сr2(SO4)3   +  3SO2↑  +  6H2O

                                                сульфат хрома(III)

Разбавленная  серная  кислота  при  действии  на хром  образует СrSO4

   MgO   +     SO3  =  MgSO4

                                   cульфат  магния

    2Na   + S   =  Na2S

                           сульфид  натрия

BaO    +    H2O    =   Ba(OH)2

                             гидроксид бария

CO2    +    Na2O =     Na2CO3

                               карбонат  натрия

  Si   +  O2   =   SiO2

                    диоксид кремния

Fe + CuSO4   = FeSO4   +   Cu↓

      сульфат     сульфат    

       меди(II)     железа(II)

Cu + FeSO4 →   реакция  не  идет;   медь  не может  восстановить  ионы   Fe (2+)

  4 Al   + 3O2     =   2 Al2O3

                          оксид  алюминия

H2СO3 >   H2O    +  CO2↑

2Fe + 3Cl2   =    2 FeCl3

                      хлорид железа(III)

                t

BaSO3 >  BaO    +   SO2↑

сульфит

бария

K2O + H2O →    2KOH

                  t

Cu(OH)2 →   CuO   +  H2O↑

гидроксид

меди(II)

2HCl + Mg   =  MgCl2   +  H2↑

                      хлорид

                     магния

2Al     +   3 H2SO4     =          Al2(SO4)3      +  3H2↑

                серная к-та     сульфат алюминия

Cu + HCl  -->   в обычных  условиях   реакция  не  протекает

               t

CaCO3 >  CaO    +   CO2↑

карбонат

кальция

2H2O →  2 H2↑   +   O2↑

H2SO3 →  H2O   +   SO2↑

сернистая

  к-та

2 Al      +    3CuCl2         =   3 AlCl3   +  3 Cu↓

            хлорид меди(II)     хлорид

                                           алюминия

2Zn + O2 =   2 ZnO

     3 K2O    +       P2O5      =   2 K3PO4

              оксид  фосфора(V)  ортофосфат

                                                     калия

3Zn     +    2Fe(NO3)3   =       3Zn(NO3)2    +   2Fe

            нитрат железа(III)    нитрат цинка

      2Ag   +  H2S   =         A2S   +   H2↑

            сероводород   сульфид

                                        серебра    

Объяснение:

Al2O3 + H2 →    реакция  не возможна;  водород  не может  восстановить оксид  алюминия

 2K   +     Cl2 =   2КСl

                      хлорид калия

                           t

2Fe(OH)3     → Fe2O3     +   3H2O↑

3Cl2     +    2Р     =   2РСl3

                                  t

2Al    +     3H2S   >   Al2S3    +    3 H2

²

³

√

∛

·

×

÷

±

≈

≠

≤

≥

≡

≅

⇒

,

⇔

∈

∉

∧

∨

∞

α

β

Δ

π

Ф

ω

↑

↓

∵

∴

↔

→

←

⇵

⇅

⇄

⇆

∫

∑

⊂

⊃

⊆

⊇

⊄

⊅

∀

°

∠

∡

⊥

∪

∩

∅

¬

⊕

║

∦

∝

∞

㏒