Первоначально побочный продукт коксования, коксовый газ широко использовался в девятнадцатом и начале двадцатого века для освещения, приготовления пищи и обогрева. Развитие производства газа шло параллельно с промышленной революции и урбанизацией, а производство побочных продуктов, каменноугольных смол и аммиака, были важным сырьем для химических красителей и химической промышленности. Все виды искусственных красителей были изготовлены из коксового газа и смолы.
Используется как топливо в промышленных печах, газовых двигателях, как сырье в химической промышленности.
А) Свойства основных оксидов : 1. Реагирует с водой, в результате получаем основание. СaO + H2O = Ca(OH)2 2. Реагирует с кислотой, в результате получаем соль и воду. СaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 3. Реагирует с кислотными оксидами, в результате получается соль. СaO + SO3 = CaSO4 Свойства кислотных оксидов: 1. Реагируют с водой, в результате получается кислота. SO3 + H2O = H2SO4 2. Реагирует с щелочами в результате получается соль и вода. SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O 3. Реагирует с основными оксидами. 4. Реагирует с амфотерными оксидами в результате соль. Al2O3 + 3SO2 = Al2(SO4)3 Амфотерный оксиды( ZnO, Al2O3, Cr2O3, MnO2) - могут проявлять кислотный и основный характер. б) Свойства кислот: 1. Диссоциация, многие кислоты диссоциируют по ступеням. 2. Меняют цвет при взаимодействии с индикаторами. 3. Разлагаются при нагревании на кислотный оксид и воду. Н2SiO3 = SiO2 + H2O Бескислородные кислоты разлагаются на простые вещества. 2HCl = H2 + Cl2 4. Реагируют с основаниями, с образованием соли и воды. 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 5. Реагируют с основными оксидами, в результате соль и вода. СaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 6. Реагируют с металлами с образованием соли и водорода. HCl + Mg = MgCl2 + H2 В реакцию вступают те металлы которые в ряду активности расположены до водорода. 7. Реагирует с солями, с образованием новой соли и кислоты, если в результате получается осадок. 2HF + MgCl2 = MgF2 + 2HCl Свойства щелочей (растворимых оснований). 1. Реагируют с кислотами, с образованием соли и воды. НСl + NaOH = NaCl + H2O 2. Реагируют с кислотными оксидами, образую соль. NaOH + SiO2 = NaSiO3 3. Реагируют с солями, образуя основание и соль. СuCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + Cu(OH)2 Свойства нерастворимых оснований. 1. Реагирую с кислотами, образуя соль и воду. Zn(OH)2 + HCl = ZnCl2 + 2H2O 2. При нагревании распадаются на оксид т воду. Mg(OH)2 = MgO + H2O
метана 34 %
окиси углерода 10 %
этилена 5 %
История Править
Первоначально побочный продукт коксования, коксовый газ широко использовался в девятнадцатом и начале двадцатого века для освещения, приготовления пищи и обогрева. Развитие производства газа шло параллельно с промышленной революции и урбанизацией, а производство побочных продуктов, каменноугольных смол и аммиака, были важным сырьем для химических красителей и химической промышленности. Все виды искусственных красителей были изготовлены из коксового газа и смолы.
Используется как топливо в промышленных печах, газовых двигателях, как сырье в химической промышленности.
1. Реагирует с водой, в результате получаем основание.
СaO + H2O = Ca(OH)2
2. Реагирует с кислотой, в результате получаем соль и воду.
СaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
3. Реагирует с кислотными оксидами, в результате получается соль.
СaO + SO3 = CaSO4
Свойства кислотных оксидов:
1. Реагируют с водой, в результате получается кислота.
SO3 + H2O = H2SO4
2. Реагирует с щелочами в результате получается соль и вода.
SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O
3. Реагирует с основными оксидами.
4. Реагирует с амфотерными оксидами в результате соль.
Al2O3 + 3SO2 = Al2(SO4)3
Амфотерный оксиды( ZnO, Al2O3, Cr2O3, MnO2) - могут проявлять кислотный и основный характер.
б) Свойства кислот:
1. Диссоциация, многие кислоты диссоциируют по ступеням.
2. Меняют цвет при взаимодействии с индикаторами.
3. Разлагаются при нагревании на кислотный оксид и воду.
Н2SiO3 = SiO2 + H2O
Бескислородные кислоты разлагаются на простые вещества.
2HCl = H2 + Cl2
4. Реагируют с основаниями, с образованием соли и воды.
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
5. Реагируют с основными оксидами, в результате соль и вода.
СaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
6. Реагируют с металлами с образованием соли и водорода.
HCl + Mg = MgCl2 + H2
В реакцию вступают те металлы которые в ряду активности расположены до водорода.
7. Реагирует с солями, с образованием новой соли и кислоты, если в результате получается осадок.
2HF + MgCl2 = MgF2 + 2HCl
Свойства щелочей (растворимых оснований).
1. Реагируют с кислотами, с образованием соли и воды.
НСl + NaOH = NaCl + H2O
2. Реагируют с кислотными оксидами, образую соль.
NaOH + SiO2 = NaSiO3
3. Реагируют с солями, образуя основание и соль.
СuCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + Cu(OH)2
Свойства нерастворимых оснований.
1. Реагирую с кислотами, образуя соль и воду.
Zn(OH)2 + HCl = ZnCl2 + 2H2O
2. При нагревании распадаются на оксид т воду.
Mg(OH)2 = MgO + H2O