Приведите уравнения реакций количественного определения изониазида (М.м. 137,14 г/моль) методом йодиметрии, рассчитайте молярную массу эквивалента, титр по определяемому веществу, объем 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата (К = 1,02), который пойдет на титрование избытка 0,1 моль/л (f экв 1/2 I2) раствора йода (К = 1,00), добавленного к навеске изониазида массой 0,1024 г в количестве 50,0 мл. На контрольный опыт израсходовано 49,5 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата.

Все 3 р-ра испытаем нейтральным лакмусом.В той проб-ке,где он окрасится в красный цвет-там кислота.В две другие проб-ки добавим несколько капель р-ра CuSO4,а затем избыток р-ра щелочи.В той пробке ,где обр-ся р -р ярко-синего цвета-там этиленгликоль.Содержимое 3-ей пробирки нагреем.Выпадет осадок красно-коричневого цвета-тамглюкоза.1)СH2OH                         CH2-O \   I            +Cu(OH)2=        I         Cu  +2H2O  CH2OH                          CH2-O / 2)CH2OH-(CHOH)4-COH +2Cu(OH)2=CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+2H2O

ответ: 5,4 г

Дано:

m(HC≡CH) = 3,2 г

V(HOH) = 1,8 л

m(CH₃CHO)-?

Объяснение:

Задача на "избыток-недостаток"

ρ(HOH) = 1 кг/л; m(HOH) = ρ(HOH)*V(HOH) = 1 кг/л*1,8 л = 1,8 кг = 1800 г

M(HOH) = 18 г/моль; n(HOH) = m/M = 1800 г/18 г/моль = 100 моль

М(НСΞСН) = 26 г/моль; n(HCΞCH) = m/M = 3,2 г/26 г/моль = 0,123 моль

М(CH₃CHO) = 44 г/моль

Составляем р-ю Кучерова:

НСΞСН + НОН ⇒ [Hg²⁺, H₂SO₄(разб).] => CH₃CHO

Из УХР видно, что n(НСΞСН):n(HOH) = 1:1, а исходя из расчетов по условию задачи n(НСΞСН):n(HOH) = 0,123:100, то есть вода взята в избытке, расчеты проводим по ацетилену: n(CH₃CHO)= n(НСΞСН)

n(CH₃CHO) = 0,123 моль

m(CH₃CHO) = n*M = 0,123 моль*44 г/моль = 5,4 г

ответ: 5,4 г