Признаком реакции между раствором нитрата серебра и хлороводородной кислотой является:

1) выделение газа 2) растворение осадка 3) выпадение осадка 4) появление запаха

​

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

1 - Рассмотрим хлорид натрия. Мы можем найти его массу, из массы раствора.

m = 292,5 * 0,1 = 29,25 грамм

2 - Рассмотрим нитрат серебра. Мы можем найти его массу, из массы раствора.

m = 1500*0,1 = 150 грамм

3 - Имеем информацию о двух соединениях - реагентах, значит один из них в избытке, другой в недостатке. Рассчитаем их количества вещества6

n(NaCl) = m/M = 29,25/58,5=0,5 моль

n(AgNO3) = m/M=150/170 = 0,882 моль

Видим, что количество веще6ства нитрата серебра больше, значит он в избытке. Решаем задачу через хлорид натрия.

n(AgCl) = n(NaCl) = 0,5 моль - по уравнению реакции

4 - масса осадка  

m=n*M = 0,5моль*143,5=71,75 грамм

Объяснение:

Дано: сожгли mСН₃NH₂ = 20,72
СО₂ в Ca(OH)₂
Найти: mCaCO₃, г
Решение:
      Горение метиламина:
4CH₃NH₂ + 9O₂ = 4CO₂ + N₂ + 10H₂O
      Из уравнения реакции видно, что из 4 молей метиламина получается 4 моля углекислого газа, т.е. 1:1 и n(CH₃NH₂) = n(CO₂)
M(CH₃NH₂) = 12+14+5 = 31 (г/моль)
n(CH₃NH₂) = m(CH₃NH₂)/M(CH₃NH₂) = 20,72/31 ≈ 0,668 (моль)
     Образование карбоната кальция:
СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О
       В этой реакции также соотношение 1:1; n(CO₂) = n(CaCO₃)  
       Значит: равно будет n(CaCO₃) = n(CH₃NH₂) = 0,668(моля)
М(СаСО₃) = 40+12+3*16 = 100 (г/моль)
m(CaCO₃) = n(CaCO₃)*M(CaCO₃) = 0,668*100 = 66,8 (г)
ответ:66,8 г

Примечание:Можно сразу на основании двух реакций (поскольку выход предполагается 100%) составить и решить пропорцию:
31 г СН₃NH₂ 100г СаСО₃
20,92 г СН₃NH₂ Х г СаСО₃
Х = 100*20,72/31 ≈ 66,8 г
ответ: 66,8 г