Процесс ОВР представлен уравнением: H2SO3 + Cl2 +H2O = H2SO4 + HCl
(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
Окислителя
Восстановителя
(c) Составьте с электронного баланса уравнение:

(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.


(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи
и присоединения электронов:

Дано: смесь Са, СаО, СаСО₃;
с НСl  выделяется 0,5 моля газа
при сжигании - объем газа уменьшается вдвое;
при прокаливании с О₂ масса СаО увеличивается вдвое.
Найти: массу смеси
Решение: 
     Реакция компонентов смеси с соляной кислотой:
1. Са +2НСl = CaCl₂ + H₂↑
2. CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
3. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
      Газы получаются в 1 и  3 реакциях. 
n(CO₂+H₂O) = 0,5 моля.
      Но горит только водород
4. 2Н₂+О₂=2Н₂О, СО₂ - не горит
      Так как по условию объем уменьшается вдвое, это значит, что
n(CO₂) = n(H₂) = 0,5 : 2 = 0,25 (моля) 
      Из уравнений 1 и 3 видно, что на моль Са приходится моль Н₂, а на моль СаСО₃ приходится моль СО₂, значит,
n(Ca) = n(H₂) = 0,25 моля
n(CaCO₃) = n(CO₂) = 0,25 моля 
     Реакция компонентов смеси при прокаливании в кислородом.
5. 2Са + О₂ = 2СаО
6. СаСО₃ = СаО + СО₂
     Химическое количество образовавшегося СаО по реакции 5 равно n(Ca), а по реакции 6 равно n(CаСО₃)
      Оксид кальция в смеси не изменяется. Его  масса  по условию увеличивается вдвое: за счет образования СаО по реакциям 5 и 6. Т.к. это одно и тоже вещество, химическое количество СаО также увеличивается вдвое, значит:
n(CaO) = n(Са) + n(СаСО₃) = 0,25 + 0,25 = 0,5 (моля) 
      Определим массы компонентов смеси по формуле: m = n*M
M(Са) = 40 г/моль
М(СаО) = 40 +16 = 56 (г/моль)
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 16*3 = 100 (г/моль)
m(Ca) = 0,25*40 = 10 (г)
m(CaO) = 0,5*56 = 28 (г)
m(CaCO₃) = 0,25*100 = 25 (г)
mсм. = 10 + 28 + 25 = 63 (г)
ответ: 63 г

Ковалентная полярная - связь между металлом и неметаллом,неполярная - связь между двумя одинаовыми атомами. здесь это фосфин - РН3  и водород - Н2.
ионная связь - свзь между металлом и неметаллом. здесь это хлорид железа(II) - FeCl2 и  бромоводород - HBr
у графита ковалентная-неполярная связь. такую же имеет белый фосфор.
ионную  связь имеют  хлорид бария  - BaCl2 и гидрид натрия- NaH
сульфид фосфора имеет ковалентно-полярную связь,такая же характерна для фторида кислорода - OF2
ковалентная полярная связь есть вот у этих веществ CH4,NH3
в гидроксиде бария - Ва(ОН)2 связи ионные и ковалентные полярные.
кристаллическая связь характерна для кремния.
йодид бария и сероводород являются веществами с ионной и ковалентной полярной связью соответственно