Процесс ОВР представлен уравнением: MnCO3 + KClO3 = MnO2 + KCl + CO2

(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

Б)Составьте электронный баланс данного процесса(указав окислитель и восстановитель):

СхНх+2+(1,5n+0,5)О2=nСО2 +(n+1)Н2О (1)

СО2+2КОН=К2СО3+Н2О

m соли=0,17*487=82,79 г, n соли=m/М=82,79/138=0,6 моль

n СО2= n соли=0,6 моль, m СО2=0,6*44=26,397 г

Находим массу воды, образовавшейся при горении алкана:

m(Н2О)=m кон(р-ра)-m исх.(р-ра)-m(СО2)=487-448-26,397=12,603 г

Находим количество вещества воды n Н2О=12,603/18=0,7 моль

Составляем соотношение между количеством вещества воды и углекислым газом по уравн. (1):

n (Н2О): n (CО2)=(n+1):n=0,7:0,6=7:6(это коэф в уравнении горения)

СхНх+2+(1,5n+0,5)О2=6СО2 +7Н2О

                                            С6Н14 гексан

или  n (Н2О): n (CО2)=(n+1):n=0,7:0,6

(n+1)*0,6= n*0,7

0,6 n+0,6=0,7 n

0,1 n=0,6

n=6, С6Н14

1) Уравнение реакции:

СН₃СОН + Н₂ = С₂Н₅ОН

2) Находим массу 1 моля уксусного альдегида:

М( СН₃СОН ) = 12 + 3*1 + 12 + 16 +1 = 44 г/моль

3) Находим количество молей уксусного альдегида, вступившего в реакцию:

n( СН₃СОН ) = m ( СН₃СОН ) / М( СН₃СОН ) = 66 /44 = 1,5 моль

4) Смотрим на уравнение реакции: 1 моль уксусного альдегида реагирует с 1 молем водорода, значит 1,5 моль уксусного альдегида будет реагировать  с 1,5 моля водорода.

5) Водород - это газ, а 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л,  значит 1,5 моля водорода занимают объем:

1,5 * 22,4 = 33,6 л

ответ: 33,6 л