Процесс ОВР представлен уравнением: SO2+Cl2+H2O→H2SO4+ HCl а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
б) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
окисления:
восстановления:
с) составьте с электронного баланса уравнение:
процесса окисления методом полуреакции
восстановления методом полуреакции.
д) составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс
Электролиз расплава CaS:
Уравнение диссоциации:
CaS = Ca(2+) + S(2-)
Процесс:
на катоде (-) восстановление катионов
Ca(2+) + 2e(-) = Ca(0)
На аноде (+) окисление анионов:
S(2-) - 2e(-) = S(0)
Электролиз раствора CaS:
Диссоциация:
CaS = Ca(2+) + S(2-)
H2O = H(+) + OH(-)
На катоде восстанавливаются вещества с более высоким потенциалом. Из пары H+ и Ca(2+) восстанавливаются водород-ионы
2H(+) + 2e(-) = H2
На аноде первыми окисляются более низким потенциалом. Из пары S(2-) и OH(-) окисляются ионы серы:
S(2-) - 2e(-) = S(0)
Суммарное уравнение будет выглядеть так:
Суммарное уравнение:
CaS+2H2O =электролиз=> Ca(OH)2 + S + H2
в молекуле азота с конфигурацией 2s2 2p3 по квантовым ячейкам мы определяем,что неспаренных 3 электрона,каждый атом отдает по 3 электрона на образование ковалентной связи,поэтому между атомами азота тройная связь,одна прочная сигма,а две непрочные.
в молекуле кислорода каждый атом имея конфигурацию 2s2 2p4 по методу квантовых ячеек определяем 2 неспаренных электрона,которые он может предложить на образование связи,поэтому в молекуле кислорода двойная связь
в молекуле аммиака водород на образование связи предлагает 1 электрон,а у азота валентных 3 электрона неспаренных на последнем энергетическом уровне,поэтому 1 атом азота.а три атома водорода,связи одинарные.
(Советую начать повторять строение атома,типы связи,обратить внимание на метод квантовых ячеек-особенно зачем мы это все делаем.)