Процесс ОВР представлен уровнением: K2Cr2O7 + KI + S2OS4 = (SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O (a) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах

(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
Окисления
Восстановление

(c) Составте с электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции
Восстановление методом полуреакции

(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс

(e) Дайте определение окисительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов
​

1. Б (19)

2. В (кремний)

3. В (магний)

4. В (7)

5. В (17; 20; 17)

6. А (2, 4 электрона)

7. (не понятно напечатано, извини)

8. В (одинаковое число электронов во внешнем слое)

9. А (углерод, кремний и олово)

10. В (три элемента у которых три электронных слоя)

11. В (У фтора 2 электронных слоя, согласно периоду, а на внешнем слое у него 7 электронов, согласно номеру его группы)

12. 14 (действительно не изменяется число электронных слоев в атоме и ослабевают неметалические свойства)

13. 13 (ослабевают неметалические свойства в группах, если движемся по таблице вниз, число периода увеличивается, следовательно и число электронных слоёв)

Объяснение:

ответ: Fe2(SO4)3

Объяснение.Допустим формула вещества МxSyOz

Для определение формулу вещества массовые доли элементов делим на относительную атомную массу элементов

x:y:z=28/a:24/32:48/3=28/a:0,75:3 Относительную атомную массу металла находим так: известно ,что сумма зарядов частиц в соединении равен ноль.А степень метала может быть +1,+2,+3...При степени окисление металла +1,+2 такого металла не существует.Допустим соль является сульфатом и степень окисление металла +3,тогда получим:

(28/а)*3+0,75*6-3*2=0,а=56,металлом является железо соединение

Fe2(SO4)3