Продукт реакції до реагенту c4+h10 + o2

А-а-а  понятно, там 144 г серы, а не серного колчедана, не так мною был понят вопрос. Решаю.

1) Можно не утомлять себя написанием реакций превращения серного колчедана а серную кислоту, схематически это выглядит так:

S > H₂SO₄

2) Находим массы 1 моля серы и серной кислоты:

М(S) = 32 г/моль

М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4+16 = 98 г/моль

3) Теоретически из 1 моля серы получается 1 моль серной кислоты, на основании этого можно записать пропорцию:

32 г S 98 г H₂SO₄

144 г  S Х  г H₂SO₄

Х = 144*98/32 = 441 г

4) То есть из 144 г серы теоретически может получиться 441 г серной кислоты. а получилось 405 г. Находим практический выход:

(405/441)*100% = 91,84%

ответ: 91,84%

Ну, для начала запишем формулы:

Сульфид железа (III) - Fe2S3

Кремниевая кислота (метакремниевая кислота) - H2SiO3

Оксид серы (IV) - SO2

Оксид кремния (IV) - SiO2

Вспомним определение электролитической диссоциации - это процесс распада электролита на ионы, при расплавлении или растворении его в воде.

Значит, электролитической диссоциации подвергаются РАСТВОРИМЫЕ вещества (в таблице растворимости соединения, которые отмечены буквами Р и М. Соединения с буквой Н - диссоциации не подвергаются!).

Проверим данные вещества на растворимость:

Fe2S3 - нерастворим (диссоциировать не будет!)

H2SiO3 - нерастворима (диссоциировать не будет!)

SO2 - это вообще оксид, это не электролит (диссоциировать не будет!)

SiO2 - это вообще оксид, это не электролит (диссоциировать не будет!)

Грубо говоря, из этого списка веществ - ни одно подвергаться диссоциации не будет!