Продукт спалювання 6,2 г фосфору в достатній кількості кисню розчинили у 200 г води. обчисліть масову частку ортофосфатної кислоти в добутому розчині

Оговорочка: [ (степень окисления) ] , Сверху полное, снизу сокращенное
1. 2Na(+) + CO3 (-2) + Ca(+2) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CaCO3
Ca(+2) + CO3 (-2) = CaCO3
2. 2Na(+) + CO3 (-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H20 + CO2
2H(+) + CO3(-2) = H2O + CO2
3. 2Cu(+2) + 2SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Cu(OH)2 + 2SO4(-2) + 2Na(+)
2Cu(+2) + 2OH(-) = 2Cu(OH)2
4. Cu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Cu(+2) + 2Cl(-) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) = 2Cu(+2) + 2H2O
5. Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) = Na(+) + Cl(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O

P.S. Автор, научись переписывать задание правильно хоть, дополнительную нагрузку создаешь.

Дано: w(н₂so₄) = 98%
ρ(н₂so₄) = 1,84г/мл
Найти: n(н₂so₄)
Решение.
     Для расчетов возьмем 1 л(1000 мл) раствора серной кислоты.
     Масса 1 л (1000мл) 98% раствора серной кислоты:
mр-ра(н₂so₄) = ρ(н₂so₄)*Vр-ра(н₂so₄) = 1,84*1000 = 1840 (г)
    Масса серной кислоты в 98% р-ре:
m(н₂so₄)=w(н₂so₄)*mр-ра(н₂so₄)/100 = 98*1840/100 = 1803,2(г)
     Молярная масса серной кислоты:
М(н₂so₄) = 2+32+64=98(г/моль)
     Число молей серной кислоты в 98% растворе:
n(н₂so₄) = m(н₂so₄)/М(н₂so₄) = [98*1840/100]/98 = 18,4 (моля)
ответ: 18,4 моля