А) SO2(степень окисления у кислорода-2, у серы +4); MgO (степень окисления у кислорода -2, у магния +2); N2O5( степень окисления у кислорода -2, у азота +5); H2O (степень окисления у кислорода -2, у водорода +1); CaO ( степень окисления у кислорода -2, у кальция +2)
Объяснение:
Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса:
1. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Аl - 6e = 2Al+3 окисление, Аl - восстановитель ║ 2
О2(0 + 4е = 2О(-2) восстановление, О2 - окислитель║3
2.3KNO2+ HCIO3 = 3KNO3+ HCI
N+3 - 2e = N+5 окисление KNO2- восстановитель ║ 3
Cl+5 + 6e = Cl(-1) восстановление, HCIO3 - окислитель║1
3. 2CrCl3 + 3NaClO + 2NaOН -> 2Na2CrO4 + NaCI + Н2О
Cr(+3) - 3e = Cr(+6) окисление, CrCl3 - восстановитель ║2
Cl(+1) +2e = Cl(-1) восстановление, NaClO- окислитель ║3
б)Na2SiO3-силикат натрия; Ca3(PO4)2- фосфат кальция; KMnO4- перманганат калия; K2SO3- сульфит калия; BaSO4- сульфат бария.
в) Cu(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)3
NaOH, KOH- щелочь
г)HNO3-азотная кислота; H2SO4-серная кислота; HCl- соляная кислота; H2SO3- сернистая кислота; H2S- сероводород.