Продуктами реакций горения являются оксиды. С химических формул веществ составить сбалансированное уравнение реакций горения: А) фосфор + …… оксид фосфора (V) Б) При горении углеродсодержащего горючего в кислороде могут образовываться углекислый газ, угарный газ или углерод. Составьте два уравнения горения этилена, подтверждающих возможность образования углекислого газа и углерода. С2Н4 + О2 ? + ? С2Н4 + О2 ? + ? В) При избытке воздуха многие углеводороды сгорают почти невидимым пламенем. Предположите, почему при горении бензина образовалось облако черного дыма.

1. реакции соединения при реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава: a + b + c = d как правило, эти реакции выделением тепла, т. е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений. реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности: сасо3 + со2 + н2о = са (нсо3)2, так и относиться к числу окислительно-восстановительных: 2fесl2 + сl2 = 2fесl3. 2. реакции разложения реакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества: а = в + с + d. продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества. из реакций разложения, протекающих без изменения валентных состояний, следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот: to cuso4 5h2o=cuso4 + 5h2o to cu(oh)2=cuo + h2o to h2sio3=sio2 + h2o. к реакциям разложения окислительно-восстановительного характера относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления: to 2so3=2so2 + o2. to 4hno3=2h2o + 4no2o + o2o. 2agno3 = 2ag + 2no2 + o2, (nh4)2cr2o7 = cr2o3 + n2 + 4h2o. особенно характерны окислительно-восстановительные реакции разложения для солей азотной кислоты. реакции разложения в органической носят название крекинга: с18h38 = с9h18 + с9h20, или дегидрирования c4h10 = c4h6 + 2h2. 3. реакции замещения при реакциях замещения обычно простое вещество взаимодействует со сложным, образуя другое простое вещество и другое сложное: а + вс = ав + с. эти реакции в подавляющем большинстве принадлежат к окислительно-восстановительным: 2аl + fe2o3 = 2fе + аl2о3, zn + 2нсl = znсl2 + н2, 2квr + сl2 = 2ксl + вr2, 2ксlo3 + l2 = 2klo3 + сl2. примеры реакций замещения, не изменением валентных состояний атомов, крайне немногочисленны. следует отметить реакцию двуокиси кремния с солями кислородсодержащих кислот, которым отвечают газообразные или летучие ангидриды: сасо3+ sio2 = саsio3 + со2, са3(ро4)2 + зsio2 = зсаsio3 + р2о5, иногда эти реакции рассматривают как реакции обмена: сн4 + сl2 = сн3сl + нсl. 4. реакции обмена реакциями обмена называют реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями: ав + сd = аd + св. если при реакциях замещения протекают окислительно-восстановительные процессы, то реакции обмена всегда происходят без изменения валентного состояния атомов. это наиболее распространенная группа реакций между сложными веществами - , основаниями, кислотами и солями: zno + н2sо4 = znsо4 + н2о, agnо3 + квr = аgвr + кnо3, сrсl3 + зnаон = сr(он) 3 + зnасl. частный случай этих реакций обмена - реакции нейтрализации: нсl + кон = ксl + н2о. обычно эти реакции подчиняются законам равновесия и протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного, летучего вещества, осадка или малодиссоциирующего (для растворов) соединения: nансо3 + нсl = nасl + н2о + со2↑, са (нсо3)2 + са (он) 2 = 2сасо3↓ + 2н2о, сн3сооnа + н3ро4 = сн3соон + nан2ро4.

N(KClO₃) = 45 / 122,5 = 0,367 моль
n(C) = 7,2 / 12 = 0,6 моль

1)  4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl
2)  2KClO₃ = 3O₂ + 2KCl

3)  С + O₂  = СO₂
4)  2С + O₂  = 2СO

 5)  СO₂ + Сa(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O
 
n(CaCO₃) = 40 / 100 = 0,4 моль
 n(CO₂) =  0,4 моль
следовательно, на реакцию 3) ушло  0,4 моль С,
а на реакцию 4) ушло 0,6 - 0,4 = 0,2 моль С

Всего на реакции 3) и 4) затрачено
n(O₂) = 0,4 + 0,2/2 = 0,5 моль

по реакции 2) разложилось
n(KClO₃) = 2/3  n(O₂) = 2* 0,5 / 3 = 0,333 моль

по реакции 1) разложилось
n(KClO₃) = 0,367 - 0,333 = 0,034 моль

масса KClO₃, разложившейся по реакции 1)
m(KClO₃) =  0,034 * 122,5 = 4,165 г