Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода полностью поглощены 53 мл 16 - процентного раствора гидроксида натрия ( плотность(ро) = 1, 18 г/мл). вычислить массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделился при обработке этого раствора избытком гидроксида кальция.
ответ: 6% nahso3, 21,9% na2so3, 24г. caso3
У нас есть данные о массе метанола, массе этанола и объеме выделенного водорода. Нам нужно определить состав смеси.
Для начала, давайте выясним, сколько молекул этанола и метанола участвует в реакции.
Масса метанола = 22 г.
Масса этанола = ?
Объем выделенного водорода (H2) = 6,72 л (нормальных условий)
Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярные массы метанола (CH3OH) и этанола (C2H5OH).
Молярная масса метанола (CH3OH) = 12 г/моль (масса углерода) + 16 г/моль (масса кислорода) + 3 г/моль (масса водорода) = 32 г/моль
Теперь мы можем найти количество молей метанола, используя формулу:
Количество молей метанола = Масса метанола / Молярная масса метанола
= 22 г / 32 г/моль
= 0,6875 моль метанола
Теперь используем уравнение реакции, чтобы найти количество молей этанола (C2H5OH), которое соответствует этому количеству молей метанола:
1 моль метанола (CH3OH) соответствует 1 моль этанола (C2H5OH)
Таким образом, количество молей этанола равно 0,6875 моль.
А теперь перейдем к выделенному объему водорода (H2). Зная, что 1 моль газа занимает 22,4 литра объема при нормальных условиях, мы можем найти количество молей водорода:
Количество молей водорода = Объем водорода / Объем моля газа при н.у.
Количество молей водорода = 6,72 л / 22,4 л/моль
= 0,3 моль водорода
Теперь у нас есть количество молей этанола и количество молей водорода. Поскольку каждый мол этанола реагирует с 3 моль водорода, мы можем найти количество молей этанола, которое реагировало:
Количество молей этанола = (Количество молей водорода) / 3
= 0,3 моль / 3
= 0,1 моль этанола
Таким образом, мы можем сделать вывод, что в реакции было использовано 0,1 моль этанола.
Теперь мы можем определить массу этанола, зная количество молей и его молярную массу.
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 12 г/моль (масса углерода) + 16 г/моль (масса кислорода) + 6 г/моль (масса водорода) = 46 г/моль
Масса этанола = Количество молей * Молярная масса этанола
= 0,1 моль * 46 г/моль
= 4,6 г этанола
Таким образом, масса этанола в смеси равна 4,6 г.
Масса метанола, которая не реагировала, равна общей массе минус масса этанола:
Масса метанола = Масса минус Масса этанола
= 22 г - 4,6 г
= 17,4 г.
Таким образом, ответом на вопрос является значение массы метанола, которая не реагировала, равное 17,4 г.
Надеюсь, это разъяснение помогло вам понять решение задачи. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!
1. Определение массы сульфата меди:
Для того чтобы вычислить массу сульфата меди, нужно знать процентное содержание соли в растворе. В данном случае, раствор содержит 15% сульфата меди.
15% означает, что в 100 г раствора содержится 15 г сульфата меди.
Для того, чтобы найти массу сульфата меди в 350 г раствора, мы умножаем массу раствора на процентное содержание соли:
Масса сульфата меди = (15 г/100 г) * 350 г
Масса сульфата меди = 0.15 * 350 г
Масса сульфата меди = 52.5 г
Таким образом, для получения 350 г 15 %-го раствора соли, нам понадобится 52.5 г сульфата меди.
2. Определение массы воды:
Для вычисления массы воды, нужно знать разницу между массой раствора и массой сульфата меди. В данном случае, разница будет равна массе воды.
Масса воды = Масса раствора - Масса сульфата меди
Масса воды = 350 г - 52.5 г
Масса воды = 297.5 г
Таким образом, для получения 350 г 15 %-го раствора соли, нам понадобится 52.5 г сульфата меди и 297.5 г воды.