Продукты сгорания циклоалкана пропустили последовательно через трубку с избытком безводного сульфата меди (масса трубки увеличилась на 0,54г.) и склянку с 10г. раствора карбоната натрия. Раствор в склянке остался прозрачным. Вычислите массу этого раствора.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2
Cu + HCl = реакция не идет
Т.О. 2 г нерастворенного вещества это медь
Тогда масса смеси цинка и железа
m(Zn и Fe) = 10-2 = 8 г
n(H2) = V/Vm = 2.912/22.4 = 0.13 моль
Примем массу Zn через х г, массу Fe - y г
тогда
х + у = 8
n(Zn) = x/65 моль
n(Fe) = y/56 моль
химическое количество Н2 по реакции 1 примем равное а моль, по реакции 2 - b моль
a + b = 0.13
Из уравнения реакции 1
a = x/65 моль
Из уравнения реакции 2
b = y/56 моль
тогда составим систему уравнений
X + y = 8
x/65 + y/56 = 0.13
Решаем систему
х = 8-у
(8-У)/65 + у/56 = 0,13
448 - 56у + 65у = 473,2
9 у = 25,2
у= 2,8 г Fe ω(Fe) = 2.8/10 = 0.28 или 28 %
x = 8-2.8 = 5.2 г Zn ω(Zn) = 5.2/10 = 0.52 или 52 %
2 8 2
окисления в соединениях +2
Высший оксид - MgO
Гидроксид - Mg(OH)2
У ₁₂Mg металлические свойства выражены сильнее, чем у ₁₃Al. Это связано с тем, что радиус атома магния больше, чем радиус атома алюминия. Сила притяжения электронов к ядру у атома магния меньшая, чем у атома алюминия, поэтому отдать свои 2 электрона ему легче в ходе химической реакции, чем отдать 3 электрона атому алюминия в аналогичной реакции. Атомы, которые отдают интенсивнее свои валентные электроны в ходе реакции, проявляют более высшие металлические свойства. Поэтому оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные (двойственные) свойства.