Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).
К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).
Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).
ответ:Осуществите следующие превращения:
Cu CuSO4 Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).
Теоретическая часть
Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.
Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.
Практическая часть
Необходимые реактивы: металлическая медь Cu, концентрированный раствор серной кислоты H2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH.
Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).
К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).
Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).
Объяснение:
M(C₆H₆)=78г/моль
M(C₆H₅Cl)=112.5г/моль
39г Хг
C₆H₆+Cl₂=C₆H₅Cl+HCl
78г 112,5г
m(теор. C₆H₅Cl)=Х=56,25г
W₁=75%=0.75
m(прак. C₆H₅Cl)=56.25*0.75=42.1875г
2-стадия
M(C₆H₅ONa)=116г/моль
42.1875г Уг
C₆H₅Cl + 2NaOH = C₆H₅ONa + NaCl + H₂O
112,5г 116г
m(теор. C₆H₅ONa)=У=43.5г
W₂=75%=0.75
m(прак. C₆H₅Na)=43,5*0.75=32.625г
3-стадия
M(C₆H₅OH)=94г/моль
32,625г Zг
C₆H₅ONa + HCl = C₆H₅OH + NaCl
116г 94г
m(теор. C₆H₅OH)=Z=26.4375г
W₃=75%=0.75
m(прак. C₆H₅OH)=26.4375*0.75=19.828125г
ОТВЕТ: 19,828125г (приближенно 19,83г)