Профессиональный стандарт «Педагог» Выберите один ответ.
a. содержит требования к образовательной деятельности в сфере дошкольного начального общего, основного
общего, среднего общего образования (воспитатель, учитель),
b. содержит требования к педагогическим работникам в сфере дошкольного, начального общего, основного.
общего, среднего общего образования,
с. содержит требования к образовательным организациям в сфере дошкольного начального общего, основного
общего, среднего общего
образования,
d. верны все положения​

АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. 
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.

1) Формула бутанола С4Н9 - ОН, но в данном случае удобнее пользоваться молекулярной формулой С4Н10О
2) Масса 2 моля бутанола:
    М (С4Н10О) = 4*12 + 10*1 + 16 = 74 /моль
3) Реакция сгорания бутанола:
    С4Н10О + 6О2 = 4СО2 + 5Н2О
4) Выделяется газ - СО2, рассчитаем массу 1 моля этого газа:
    М(СО2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль
5) Из ур-ия реакции видно, что при сгорании 1 моля (или 74 г) бутанола выделяется 4 моля (или 4*44 = 176 г) СО2
    Составляем пропорцию:
    74 г бутанола 176 г СО2
    Х г бутанола 150 г СО2
    Х = 74*150/176 = 63,07 г бутанола