1) Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения (1 ступени) гидролиза K2SO3
Запишем уравнение первой ступени гидролиза сульфита калия
K2SO3 + H-OH ⇄ KOH + KHSO3
2K+ + SO3(2-) + H-OH ⇆ K+ + OH- + K+ + HSO3 -
SO3(2-) + H-OH ⇆ + OH- + HSO3 -
В растворе появляются гидроксид-ионы и среда становится щелочной
Сумма коэффициентов полного ионного уравнения гидролиза
равна 8 (вроде я верно считал)
2) Для подавления гидролиза K2SO3 добавляют к раствору а) щелочь б) кислоту в) хлорид аммония
Для подавление гидролиза необходимо равновесие этого обратимого процесса сместить в сторону обратной реакции. Для этого достаточно добавить к раствору гидролизующейся соли щелочи, концентрация гидроксид-ионов возрастет и это приведет к подавлению гидролиза.
Объяснение:
1) Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения (1 ступени) гидролиза K2SO3
Запишем уравнение первой ступени гидролиза сульфита калия
K2SO3 + H-OH ⇄ KOH + KHSO3
2K+ + SO3(2-) + H-OH ⇆ K+ + OH- + K+ + HSO3 -
SO3(2-) + H-OH ⇆ + OH- + HSO3 -
В растворе появляются гидроксид-ионы и среда становится щелочной
Сумма коэффициентов полного ионного уравнения гидролиза
равна 8 (вроде я верно считал)
2) Для подавления гидролиза K2SO3 добавляют к раствору а) щелочь б) кислоту в) хлорид аммония
Для подавление гидролиза необходимо равновесие этого обратимого процесса сместить в сторону обратной реакции. Для этого достаточно добавить к раствору гидролизующейся соли щелочи, концентрация гидроксид-ионов возрастет и это приведет к подавлению гидролиза.
Объяснение:
1) 2) 3) 4)
Этиловый эфир муравьиной кислоты → этанол → этен → дихлорэтан → этиленгликоль
1) H-C(O)-O-CH₃-CH₂ + KOH → CH₃-CH₂-OH + HCOOK
2) CH₃-CH₂-OH (H₂SO₄, t°) → CH₂=CH₂↑ + H₂O
3) CH₂=CH₂ + Cl₂ → CH₂Cl-CH₂Cl
4) CH₂Cl-CH₂Cl + 2NaOH (водн.) → CH₂OH-CH₂OH + 2NaCl
H-C(O)-O-CH₃-CH₂ - этиловый эфир муравьиной кислоты-этанол
CH₃-CH₂-OH - этанол
CH₂=CH₂ - этен
CH₂Cl-CH₂Cl - 1,2-дихлорэтан
CH₂OH-CH₂OH - этиленгликоль