произведите расчет. Для приготовлення 40 мл 12%-ного раствора азотной кислоты из имеющегося в лабораторни концентрированного раствора (р = 1,375г/мл) и воды. Массовая доля азотной кислоты в концентрированном растворе 60%
существование абсолютно чистых веществ невозможно в природе – всякое вещество обязательно содержит примеси. если имеющиеся в веществе примеси в пределах точности описания системы не оказывают влияния на изучаемые свойства, можно считать систему однокомпонентной; в противном случае гомогенную систему считают раствором.
раствор – гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, состав которой может непрерывно изменяться в некоторых пределах без скачкообразного изменения её свойств.
Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂ Fe(OH)₂ - гидроксид железа(II) - валентность железа здесь 2 Fe(OH)₃ - гидроксид железа(III) - валентность железа здесь 3 Cu(OH)₂ - гидроксид меди(II) - валентность меди здесь 2
1. Для начала определим, что такое оксиды: Это вещества состоящие с кислорода и какого - нибудь другого элемента. В данных гидроксидах элемент по которому назван гидроксид это железо с валентностью 2, железо с валентностью 3 и медь с валентностью 2. Валентность кислорода во всех оксидах равна 2.
Мы можем составить соответственно оксиды: оксид железа с валентностью 2 - FeO оксид железа с валентностью 3 - F₂O₃ оксид меди с валентностью 2 - CuO
2. Все эти гидроксиды, не растворимы в воде (посмотрите на последней страницы учебника таблицу "Растворимость оснований и солей в воде"), при нагревании разлагаются на соответствующий валентности оксид и воду: Fe(OH)₂ = FeO + H₂O 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
объяснение:
существование абсолютно чистых веществ невозможно в природе – всякое вещество обязательно содержит примеси. если имеющиеся в веществе примеси в пределах точности описания системы не оказывают влияния на изучаемые свойства, можно считать систему однокомпонентной; в противном случае гомогенную систему считают раствором.
раствор – гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, состав которой может непрерывно изменяться в некоторых пределах без скачкообразного изменения её свойств.
Fe(OH)₂ - гидроксид железа(II) - валентность железа здесь 2
Fe(OH)₃ - гидроксид железа(III) - валентность железа здесь 3
Cu(OH)₂ - гидроксид меди(II) - валентность меди здесь 2
1. Для начала определим, что такое оксиды: Это вещества состоящие с кислорода и какого - нибудь другого элемента.
В данных гидроксидах элемент по которому назван гидроксид это
железо с валентностью 2, железо с валентностью 3 и медь с валентностью 2.
Валентность кислорода во всех оксидах равна 2.
Мы можем составить соответственно оксиды:
оксид железа с валентностью 2 - FeO
оксид железа с валентностью 3 - F₂O₃
оксид меди с валентностью 2 - CuO
2. Все эти гидроксиды, не растворимы в воде (посмотрите на последней страницы учебника таблицу "Растворимость оснований и солей в воде"),
при нагревании разлагаются на соответствующий валентности оксид и воду:
Fe(OH)₂ = FeO + H₂O
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O