Пропен ввели в реакцию с избытком смеси трех нерадиоактивных газов (взятых в мольном соотношении 1:1:1) с плотностью по кислороду 0,094. Определите число различных получившихся веществ (оптические изомеры считаются различными веществами).
Если кислоты ровно столько, чтобы получилась реакция, то вот тебе поэтапно список действий: 1. Вспомним, что гидроксид натрия - основание, значит при реакции с кислотой получится соль + вода. 2. Сделаем уравнение реакции. Получится: 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O 3. Увидим, что из 3 моль гидроксида (основания) получается 1 моль соли (ортофосфата натрия), значит, отношение получается 3:1. 4. А сколько у нас имеется моль гидроксида? Воспользуемся формулой для нахождения массы вещества из массовой доли растворенного вещества (у нас это 25%, или 0,25). w (массовая доля растворённого вещества) =m (масса вещества)/ m (масса раствора) 0,25=m/200 г m=50 г 5. Теперь узнаем сколько моль в 50 г гидроксида натрия. Для этого воспользуемся формулой нахождения моля вещества. n (количество вещества, моль) =m (масса вещества) /M (молярная масса) n=50 г/ 23(Na)+16(O)+1(H) n=50 г/40 а.е.м. n=1,25 моль 6. Наше отношение выглядит так: 3:1, а у нас вместо 3 - 1,25, значит, вместо 1 - 0,41666.. моль. 7. Мы узнали сколько моль вещества образовалось, но в задаче требуется узнать массу. Пользуемся предыдущей формулой, и получается: 0,416=m/23*3(Na3)+31(P)+16*4(O4) 0,416=m/164 а.е.м. m=68,224 г
1. Записываем реакции синтеза азотной кислоты из аммиака: 4NH3+5)2->4NO+6H2O (1) 2NO+O2->2NO2 (2) 4NO2+O2+H2O->4HNO3 (3) 2. Если в первой стадии у нас было 50 кмоль аммиака, посчитаем, сколько у нас получилось кмоль безводной азотной кислоты. 50 кмольNH3 ->45 кмольNO (1) 45 кмольNO ->40.5 кмольNO2 (2) 40.5 кмоль NO2->36.45 кмоль HNO3 (3) 36.45 кмоль кислоты = 36450 моль кислоты, найдем её массу: m(HNO3)=nM=36450*(16*3+14+1)=2296350 г. кислоты. (2,29635 тонн) 3.Найдем массу искомого раствора: 2,29635 т это 70%, тогда 3,2805 т это 100%. (3280500 г) 4.Зная плотность раствора (задана условием), найдем объем раствора. p=m/V -> V=m/p -> V=(3280500 г)/(1.4 г/мл) = 2343214 мл. или 2343.214 л.
1. Вспомним, что гидроксид натрия - основание, значит при реакции с кислотой получится соль + вода.
2. Сделаем уравнение реакции. Получится:
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
3. Увидим, что из 3 моль гидроксида (основания) получается 1 моль соли (ортофосфата натрия), значит, отношение получается 3:1.
4. А сколько у нас имеется моль гидроксида? Воспользуемся формулой для нахождения массы вещества из массовой доли растворенного вещества (у нас это 25%, или 0,25).
w (массовая доля растворённого вещества) =m (масса вещества)/ m (масса раствора)
0,25=m/200 г
m=50 г
5. Теперь узнаем сколько моль в 50 г гидроксида натрия. Для этого воспользуемся формулой нахождения моля вещества.
n (количество вещества, моль) =m (масса вещества) /M (молярная масса)
n=50 г/ 23(Na)+16(O)+1(H)
n=50 г/40 а.е.м.
n=1,25 моль
6. Наше отношение выглядит так: 3:1, а у нас вместо 3 - 1,25, значит, вместо 1 - 0,41666.. моль.
7. Мы узнали сколько моль вещества образовалось, но в задаче требуется узнать массу. Пользуемся предыдущей формулой, и получается:
0,416=m/23*3(Na3)+31(P)+16*4(O4)
0,416=m/164 а.е.м.
m=68,224 г
ответ: 68,224 г (Na3PO4).
4NH3+5)2->4NO+6H2O (1)
2NO+O2->2NO2 (2)
4NO2+O2+H2O->4HNO3 (3)
2. Если в первой стадии у нас было 50 кмоль аммиака, посчитаем, сколько у нас получилось кмоль безводной азотной кислоты.
50 кмольNH3 ->45 кмольNO (1)
45 кмольNO ->40.5 кмольNO2 (2)
40.5 кмоль NO2->36.45 кмоль HNO3 (3)
36.45 кмоль кислоты = 36450 моль кислоты, найдем её массу:
m(HNO3)=nM=36450*(16*3+14+1)=2296350 г. кислоты. (2,29635 тонн)
3.Найдем массу искомого раствора:
2,29635 т это 70%, тогда 3,2805 т это 100%. (3280500 г)
4.Зная плотность раствора (задана условием), найдем объем раствора.
p=m/V -> V=m/p ->
V=(3280500 г)/(1.4 г/мл) = 2343214 мл. или 2343.214 л.