Пропускаючи амоніак крізь 31,5 г. 20% го рожчину нітратої кислоти добули 6,4 г . Амоній нітрату. Яка масова частка виходу амоній нітрату у % від теоретичго можливого?

1. 112 г

2. 32 г

3. 0,25 моль

4. 11,2 л

Объяснение:

n=m/M, где n - количество вещества (далее - в-ва) (моль),  m - масса (г), M - молярная масса

n=V/Vм., где n - см. пред. формулу (далее - ф.) (далее -//-), V - объём (л), Vм. - постоянный молярный объём = 22,4 л

1. Fe + S

2 моль

n(Fe)=m(Fe)/M(Fe) -> m(Fe)=n(Fe)*M(Fe)=2*56=112 г

2. Cu + Fe

0,5 моль

см. ф. 1. m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=0,5*64=32 г

3. Fe + S = FeS

                 22 г

n(FeS)=m(FeS)/M(FeS)=22/(56+32)=22/88=0,25 моль

4. n=V/Vм. -> V=n*Vм=n*22,4=0,5*22,4=11,2 л (ответ для всех букв, т. к. объём не зависит от массы)

Объяснение:

Ca + H2 = CaH2

Ca(0) -2e = Ca(+2)    1    ок-ие

в-ль

H2(0) +2e = 2H(-)     1   в-ие

ок-ль

CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2Cl(-) + CO2↑ + H2O

CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2↑ + H2O

3CaCl2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6HCl

3Ca(2+) + 6Cl(-) + 6H(+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2↓ + 6H(+) + 6Cl(-)

3Ca(2+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2↓

2Ca + O2 = 2CaO

Ca(0) -2e = Ca(+2)   2    ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   1    в-ие

ок-ль

CaO + H2O = Ca(OH)2

CaCO3 -> CaO + CO2

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

CaO + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O

CaO + 2H(+) = Ca(2+) + H2O