Проробіть реакції виражені схемою: C-СО2 - Na2СО3. Напишіть рівняння реакцій. Обчисліть масу та кількість речовини утвореної солі, якщо спалили вуглець масою 4.8 г​

б) «відносна молекулярна маса» і «маса молекули»;

Спільним є те, що молекула, як кожна матеріальна частинка, має масу.

Відрізняються ці поняття наступним. Маса молекули - фізична величина, що вимірюється у грамах, а відносна атомна маса - це маса молекули у порівнянні з 1/12 маси атома Карбону, тому маса молекули — має одиниці вимірювання, а відносна молекулярна маса — величина безрозмірна, бо отримується діленням величин однакової розмірності.

в) «відносна молекулярна маса» і «відносна атомна маса»? 

Спільним є те, що слово «відносна» в даному випадку означає, що маса атома і маса молекули визначена порівнянням з атомною одиницею маси і обидві величини є безрозмірними.

Відмінним є те, що мова йде про масу молекули і масу атома.

 

Завдання для засвоєння матеріалу
Вправа 1. Укажіть у Періодичній системі та випишіть символи і відносні атомні маси (з округленням до цілих чисел) хімічних елементів: 
Алюмінію Ar(Al)=27 
Флуору Ar(F)=19
Цинку Ar(Zn)=65
Аргентуму Ar(Ag)=108
Стануму Ar(Sn)=119.

Вправа 2. Обчисліть, атом якого елемента важчий і у скільки разів: 
а) Нітроген і Гелій; 

Важчий Нітроген у 3,5 разів, бо Ar(N):Ar(He)=14:4=3,5 
б) Оксиген і Сульфур; 

Важчий Сульфур у 2 рази, бо Ar(S):Ar(О)=32:16=2 
 в) Ферум і Силіцій;

Важчий Ферум у 2 рази, бо Ar(Fe):Ar(Si)=56:28=2 
г) Сульфур і Купрум.

Важчий Купрум у 2 рази, бо Ar(Cu):Ar(S)=64:32=2 

Вправа 3. Обчисліть, скільки атомних одиниць маси міститься в 1 г речовини б.

Оскільки  1 а.о.м.=1,66 •10-24 г, то у 1 г = 1 а.о.м./1,66 •10-24 = 0,602 •1024а.о.м б.

У 1,66 •10-24 г міститься  1 а.о.м.
У 1 г міститься х а.о.м.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

1,66 •10-24 г / 1 г = 1 а.о.м. / х а.о.м.

х = 1 а.о.м. :  1,66 •10-24

х = 0,602 •1024 а.о.м.

Відповідь: приблизно 0,602 •1024 а.о.м.

 

Вправа 4. Скільки атомів Оксигену мають таку саму масу, як один атом Купруму?

Чотири атоми Оксигену, бо Ar(Cu)=64, Ar(O)=16.

Позначимо кількість атомів Оксигену через х,

складемо рівняння і розв'яжемо його.

х • 16 = 64

х = 64:16

х = 4

 

Вправа 5. Обчисліть відносні молекулярні (формульні) маси таких речовин: хлор Cl2, сульфатна кислота H2SO4, 
сахароза C12H22O11, мідь Cu, гіпс CaSO4, крейда CaCO3, малахіт (CuOH)2CO3.
Mr(Cl2)=2•35,5=71

Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98

Mr(C12H22O11)=12•Ar(C)+22•Ar(H)+11•Ar(O)=12•12+22•1+11•16=342

Mr(Cu)=Ar(Cu)=64

Mr(CaSO4)=Ar(Ca)+Ar(S)+4•Ar(O)=40+32+4•16=136

Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100

Mr((CuOH)2CO3)=2•Ar(Cu)+5•Ar(O)+2•Ar(H)+Ar(C)=2•65+5•16+2•1+12=224

 

Вправа 6. Обчисліть, що важче: п’ять молекул води H2O чи три молекули вуглекислого газу CO2.

Важчі три молекули вуглекислого газу CO2

Одна молекула води Mr(Н2О)=2•Ar(Н)+Ar(О)=2•1+16=18,

а п'ять молекул 5•Mr(Н2О)=5•18=90

Одна молекула вуглекислого газу Mr(СО2)=Ar(С)+2•Ar(О)=12+2•16=44,

а три молекули 3•Mr(СО2)=3•44=132

132 > 90

 

,66•10–24 г.

Один из вариантов разделения: Нагреть смесь и возгонкой или сублимацией отделить иод. Добавить к оставшейся смеси воду,сульфат натрия растворится,- далее отстаиванием,фильтрованием отделить осадок нераставоримых веществ,декантацией с осадка отделить раствор сульфата натрия и выпарить его. Далее к смесь прилить раствор кислоты,- можно соляной,в которой растворится оксид железа,так как сульфат бария не растворяется ни в кислотах,ни в щелочах:
Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+ 3H2O;
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl;
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O.