Просчитайте массу нитрата магния образующегося при взаимодействии 20 грамм оксида магния и 94,5 грамм азотом кислоты​

в 200 г 15%го р-ра содержится 30 г соли (200*0,15=30 г) так как раствор упарили наполовину следовательно масса стала 100 г в 100 г так же содержится 30 г соли (так как испаряется вода, а не соль) 30/100*100= 30 % массовая доля соли.


масса раствора стала в 2 раза меньше, масса соли в растворе осталось той же. следовательно, концентрация выросла в 2 раза - 30%


Определим массу соли в исходном растворе: 0,15*200=30 г. Масса раствора после упаривания: 200/2 =100 г, тогда массовая доля: 30/100=0,3 или 0,3*100%=30%

а)Ca => CaO => Ca(OH)2 => Ca(NO3)2 => CaSO4

1)2Ca+O2=2CaO
2)CaO+H2O=Ca(OH)2
3)Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
4)Ca(NO3)2+H2SO4=CaSO4+2HNO3

б)C => CO2 => Na2CO3 => CO2 => CaCO3
1)C+O2=CO2
2)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3)Na2CO3 -> Na2O + CO2
4)CO2+H2O=H2CO3
 
в)Fe2(SO4)3 => Fe(OH)3 => Fe2O3 => Fe2(SO4)3
1)Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
2)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

г)P => P2O5 => H3PO4 => Ca3(PO4)2 => H3PO4 => Ca(H2PO4)2
1)4P+5O2=2P2O5
2)P2O5+3H2O=2H3PO4
3)2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O
4)Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4
5) 2Н3РО4 + Са (ОН) 2 = Са (Н2РО4)2+ 2Н2О