Простое вещество массой 4 г, образованное элементом а, сожгли в атмосфере кислорода. полученное вещество растворили в 60 г раствора гидроксида натрия (массовая доля 20%). определите элемент а, если известно, что при растворении получилось 96 г раствора, а массовая доля щелочи уменьшилась до 12,5 %

m(NaOH)=60*0.2=12г         масса в первоначальном растворе

m(NaOH)=96*0.125=12г    масса в конечном растворе

4г           36г

Э+O2=Э2Ох                          х-валентность элемента

а          2а+16х

m(Э2Ох)=96-60=36г

36а=4*(2а+16х)

а=х

то есть атомная масса равна валентности  

единственный вариант при х=1 водород

ответ:Н2