Простой газ А желто-зеленого цвета с резким запахом реагирует с сереьристо-белым металлом Б ( металл легче воды), при этом образуется вещество В, окрашивающие пламя в фиолетовый цвет. При действии на В концентрированной серной кислотой выделяется растворимый в воде бесцветный газ Г. определите вещества А Б В Г и напишите уравнения описанных опытов

1 вопрос. Вещества имеющие водородную связь будут иметь особые свойства. Водородная связь - это связь между сильно электроотрицательным элементом одной молекулы и элементом с малым значением ЭО в другой молекуле. За счет водородных связей у спиртов, например, будут аномально высокие температуры кипения, чем у, например, соответствующих альдегидов. Так же, у воды есть водородные связи. Между атомом кислорода и водорода. Наличием водородных связей объясняется жидкое агрегатное состояние воды, в отличии от сероводорода, не смотря на то, что сероводород тяжелее чем вода, но в нем  нет водородных связей.
2 вопрос. Многие природные полимеры "сшиваются" водородными связями (нейлон, целлюлоза, шелк, лен)
3 вопрос. водородная связь "сшивает" и удерживает белковые молекулы в спирали, так же "сшивает" молекулы ДНК (двойная спираль)
4 вопрос. За наследственную информацию отвечают нуклеиновые кислоты. Молекулы НК представляют собой двойные спирали, которые "сшиваются" водородными связями. При репликации ДНК разрываются водородные связи, спирали раскручиваются и расходятся. Каждая раскрученная цепочка - "база" для образования новой комплиментарной цепи нуклеотидов, за счет этих же водородных связей. 

Схема строения атома
1.      Запишем знак химического элемента, внизу слева от знака укажем порядковый номер.     
 2.      По номеру периода определим число энергетических уровней, нарисуем рядом со знаком химического элемента столько же дуг.
3.      Определим по номеру группы число электронов на внешнем уровне, запишем под дугой.
4.      На первом уровне максимально возможно 2е, на втором – 8, на третьем -18. Ставим числа под соответствующими дугами.
5.      Число электронов на предпоследнем уровне рассчитывается: из порядкового номера вычитается число уже проставленных электронов.
6.      Далее превращаем схему в электронную  формулу : каждая дуга – уровень, обозначается большой цифрой 1,2,3,4; подуровни обозначаются буквами s,p,d,f; а число электронов на них – верхними индексами.
Вот вам!