Проведіть реакції, що відповідають йонно-молекулярним рівнянням: а) Mg^2+ +CO3^2- = MgCO3;
б) Ba^2+ + SiO3^2- = BaSiO3. Напишіть молекулярні рівняння реакцій.​

1. В первой задаче даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (ІІ) ,будет в осадке. По уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (ІІ):
CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 г 98 г
х г 2,4 г
х=m(CuCl2)=3.3 г
m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г

2. Вычислим количество в-в реагентов:
η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль
η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1
Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли:
NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония
m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г
Теперь определим выход продукта реакции:
N=2,5/2,875×100% ≈ 87%

1) Дано.

m(р-раNa2SO4)= 142г.

w(Na2SO4)= 5%

Найти.

m(BaSO4)- ?

Решение.

Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2NaCl

142г.- 100%

mг.- 5%

m(Na2SO4)= 142г. ×5% ÷100%= 7,1г.

n= m/M

n(Na2SO4)= 7,1г. ÷ 142г/моль= 0,05моль

n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0,05моль

m(BaSO4)= 0,05моль× 233г/моль= 11,65г.

ответ. 11,65г.

2) Дано.

m(р-ра NaOH)= 160г.

w(NaOH)= 2%

Найти.

m(Na2SO4)- ?

Решение.

160г.- 100%

mг.- 2%

m(NaOH)= 160г.× 2% ÷ 100%= 3,2г.

2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O

n(NaOH)= 3,2г÷ 40г/моль= 0,08моль

2n(NaOH)= n(Na2SO4)= 0,04моль

m(Na2SO4)= 0,04моль× 142г/моль= 5,68г.

ответ. 5,68г.