Проверочная работа "Основания органические и неорганические"
Вариант 2
1. Формула амфотерного гидроксида:
А. КОН. Б. Аl(ОН)3. В. Сu(ОН)2. Г. Мn(ОН)
2. Формула двухкислотного основания:
А. NH3•Н20. Б. Са(ОН)2. B. KОН. Г. Fе(ОН)3.
3. Формула гидроксида, который можно получить из соответствующего оксида в одну ста¬дию:
А. Сr(ОН)2. Б. Ва(ОН)2. В. Аl(ОН)3. Г. Мn(ОН)2.
4. Формула вещества X в цепочке превра¬щений: СuО →X → Сu(ОН)2:
А. Сu. Б. СuОН. В. СuСl. Г. СuСl2.
5. Вещества, взаимодействию которых со¬ответствует ионное уравнение
Fе2+ + 2OН- = Fе(ОН)2
A. Гидроксид меди (II) и хлорид железа (II).
Б. Гидроксид натрия и хлорид железа (II).
B. Гидроксид калия и нитрат железа (III).
Г. Гидроксид калия и оксид железа (II).
6. Изменение, происходящее при нагре¬вании продукта, полученного при взаимодействии растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия:
A. Растворение осадка. Б. Выделение газа.
B. Образование голубого осадка. Г. Образование черного осадка.
7. Окраска лакмуса в растворе щелочи:
А. Красная. Б.Синяя. В. Малиновая. Г. Бесцветная.
8 . Слабым электролитом является веще¬ство, формула которого:
А. NH3•Н2O Б. Са(ОН)2 В. NаОН. Г. LiОН.
9. С веществами какой группы будет реагировать раствор NaOH:
А) Cu, CO2, Cu(OH)2 Б) HCl, SO3, CuSO4
В) Fe2O3, H2SO4, CaCO3 Г) S, SO2,Na2S.
10. Что образуется при взаимодействии раствора Ca(OH)2 и P2O5:
А) соль и вода Б) новое основание и новый оксид
В) соль и водород Г) соль и кислота.
11. В каком случае реакция протекает до конца:
А) Na2SO4 + NaOH Б) K2CO3 + LiOH
В) KNO3 + Ca(OH)2 Г) K2SO4 + Ba(OH)2.
12. Составьте уравнения реакций получе¬ния гидроксида бария тремя Даны вещества: углекислый газ, ам¬миак, вода, метиламин, хлороводород. Напишите уравнения пяти возможных реакций между этими веществами.

1)Доказательством того, что в растворе серной кислоты есть катионы водорода, является реакция изменения цвета индикаторов: синий и фиолетовый лакмус краснеют, метилоранж становится розовым. Или провести реакцию с металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжений до водорода, при этой реакции, он и выделится: 
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Zn(0) + 2H(+) = Zn(2+) + H2(0). Чтобы обнаружить сульфат-анион необходимо взять растворимую соль бария, так как именно катион бария является качественным реагентом на этот анион.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl. Выпадает в осадок нерастворимая соль, -сульфат бария.
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4.
2)Капните фенолфталеин. Где станет малиновым - там щёлочь. В оставшиеся две добавьте по капле хлорида бария. Где выпадет осадок, там серная кислота. А реакция одна: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.
3)К водному раствору поваренной соли необходимо прибавить несколько капель хлорида бария. Если раствор помутнеет, сульфаты присутствуют.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 здесь и дальше стрелочка вниз2Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+BaSO4Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4 если раствор остается прозрачным - сульфатов нет
4)Характерная реакция на сульфаты - взаимодействует с BaCl2 с выпадением осадка BaSO4
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4(стрелка вниз) + 2KCl
в ионном: 2K + SO4 + Ba + 2Cl = BaSO4 + 2K + 2Cl
SO4+ Ba= BaSO4
На хлориды- реагирует с AgNO3 , после чего опять же выпадает осадок AgCl
AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl(стрелка вниз) + Al(NO3)3
В ионном: Al + 3Cl+ 3Ag + 3NO3 = 3AgCl + Al + 3NO3
3Cl + 3Ag = 3AgCl
На йодиды так же как и с хлоридом. только вместо Cl поставить I.
5)Если точно известно, что в пробирках сульфат и сульфит, то можно добавить в каждую пробирку соляную кислоту - в пробирке с раствором сульфита будет выделяться газ - SO2, с очень неприятным запахом.
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
6)К оксиду меди добавить раствор серной кислоты:CuO+H2SO4=CuSO4+H2OДалее раствор упарить до кристаллизации CuSO4, остудить раствор и отделить кристаллы CuSO4  

1)Доказательством того, что в растворе серной кислоты есть катионы водорода, является реакция изменения цвета индикаторов: синий и фиолетовый лакмус краснеют, метилоранж становится розовым. Или провести реакцию с металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжений до водорода, при этой реакции, он и выделится: 
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Zn(0) + 2H(+) = Zn(2+) + H2(0). Чтобы обнаружить сульфат-анион необходимо взять растворимую соль бария, так как именно катион бария является качественным реагентом на этот анион.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl. Выпадает в осадок нерастворимая соль, -сульфат бария.
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4.
2)Капните фенолфталеин. Где станет малиновым - там щёлочь. В оставшиеся две добавьте по капле хлорида бария. Где выпадет осадок, там серная кислота. А реакция одна: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.
3)К водному раствору поваренной соли необходимо прибавить несколько капель хлорида бария. Если раствор помутнеет, сульфаты присутствуют.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 здесь и дальше стрелочка вниз2Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+BaSO4Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4 если раствор остается прозрачным - сульфатов нет
4)Характерная реакция на сульфаты - взаимодействует с BaCl2 с выпадением осадка BaSO4
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4(стрелка вниз) + 2KCl
в ионном: 2K + SO4 + Ba + 2Cl = BaSO4 + 2K + 2Cl
SO4+ Ba= BaSO4
На хлориды- реагирует с AgNO3 , после чего опять же выпадает осадок AgCl
AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl(стрелка вниз) + Al(NO3)3
В ионном: Al + 3Cl+ 3Ag + 3NO3 = 3AgCl + Al + 3NO3
3Cl + 3Ag = 3AgCl
На йодиды так же как и с хлоридом. только вместо Cl поставить I.
5)Если точно известно, что в пробирках сульфат и сульфит, то можно добавить в каждую пробирку соляную кислоту - в пробирке с раствором сульфита будет выделяться газ - SO2, с очень неприятным запахом.
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
6)К оксиду меди добавить раствор серной кислоты:CuO+H2SO4=CuSO4+H2OДалее раствор упарить до кристаллизации CuSO4, остудить раствор и отделить кристаллы CuSO4