Проверочная работа по параграфам
1. Из каких частиц состоит атом? Напишите название частиц, их обозначение, массу и заряд.
1)
2)
3)
2. Чему равен заряд ядра атома?

3. Чему равно число нейтронов, находящихся в ядре атома вместе с протонами?

4. Чему равно число электронов на электронных слоях в атоме?

5. Чему равно количество электронных слоёв в атоме?

6. Изобразите схемы строения электронной оболочки атомов (так же, как в красных квадратиках, как на стр.171):
1) Бора
2) Алюминия
3) Аргона
7. Определите какой элемент имеет следующее распределение электронов по электронным слоям в электронной оболочке:

+33 - это элемент
2 8 18 5
+15 - это элемент
2 8 5
8. Расположите элементы Al Cl Na Mg в порядке уменьшения (ослабления) металлических свойств.
ответ:
Почему вы так расположили?
ответ:
9. Расположите элементы барий, кальций, стронций, бериллий, магний в порядке увеличения электроотрицательности. В ответе запишите знаки этих элементов.
ответ:
Какие свойства - металлические или неметаллические - ослабевают в этом, составленном вами, ряду?
ответ:
10. Составьте характеристику химического элемента углерода (по плану на стр.186 или в моих правильных ответах)

11. Решите задачу. Определите массу соли хлорида магния и объём водорода, которые образуются при взаимодействии магний с 20% раствором соляной кислоты массой 160г.

Задачу оформить по всем нашим правилам. Все другие варианты оформления будут считаться ошибкой!

1) сh2=c=c(ch3)-ch2-ch3 3-метилпентадиен-1,2

сh2=c=ch-ch(ch3)-ch3 4-метилпентадиен-1,2

ch2=c(ch3)-ch=ch-ch3 2-метилпентадиен-1,3

ch2=ch-c(ch3)=ch-ch3 3-метилпентадиен-1,3

ch2=ch-ch=c(ch3)-ch3 4-метилпентадиен-1,3

сh2=c(ch3)-ch2-ch=ch3 2-метилпентадиен-1,4

сh2=ch-ch(ch3)-ch=ch3 3-метилпентадиен-1,4

сh3-ch=c=c(ch3)-ch3 2-метилпентадин-2,3

2)сопряженный алкадиен

ch2=ch-ch=ch-ch3 пентадиен-1, 3

кумулированные алкадиены

ch2=c=ch-ch2-ch3 пентадиен-1,2

ch3-ch=c=ch-ch3 пентадиен-2,3

изолированный алкадиен

ch2=ch-ch2-ch=ch2 пентадиен-1,4

ответ:

сера (лат. sulfur), s, элемент с атомным номером 16, атомная масса 32,066. символ серы s произносится «эс». природная сера состоит из четырех стабильных нуклидов: 32s (содержание 95,084% по массе), 33s (0,74 %), 34s (4,16%) и 36s (0,016 %). радиус атома серы 0,104 нм. радиусы ионов: иона s2– 0,170 нм (координационное число 6), иона s4+ 0,051 нм (координационное число 6) и иона s6+ 0,026 нм (координационное число 4). энергии последовательной ионизации нейтрального атома серы от s0 до s6+ равны, соответственно, 10,36, 23,35, 34,8, 47,3, 72,5 и 88,0 эв. сера расположена в via группе периодической системы д. и. менделеева, в 3-м периоде, и принадлежит к числу халькогенов. конфигурация внешнего электронного слоя 3s23p4. наиболее характерны степени окисления в соединениях –2, +4, +6 (валентности соответственно ii, iv и vi). значение электроотрицательности серы по полингу 2,6. сера относится к числу неметаллов.

в свободном виде сера представляет собой желтые хрупкие кристаллы или желтый порошок.

в природе постепенно происходит круговорот серы, подобный круговороту азота и углерода. растения потребляют серу — ведь её атомы входят в состав белка. растения берут серу из растворимых сульфатов, а гнилостные бактерии превращают серу белков в сероводород (отсюда — отвратительный запах гниения).

но есть так называемые серобактерии,