Проверьте,я решила,не знаю правильно ли
А1-3
А2-1
А3-2
А4-1
А5-2
А6-1
А7-1
А8-4
А9-3
Часть В
В1
1)-Г
2)-В
3)-Б
4)-А
В2-ответ 5%​

№ 1

m (CaO) = 280 грам

m (CO₂) = 220 грам

m (Li) = 15.75 грам

V (N₂) = 8.4 литра

Объяснение:

1) Для начала - уравнение реакции:

CaCO₃ = CaO + CO₂

Судя по уравнению реакции из одного моль CaCO₃ получается по одному моль CaO и CO₂. Пропорция 1 к 1, то есть из 5 моль карбоната кальция получается по 5 моль каждого продукта. Тогда массы продуктов реакции будут равняться:

m (CaO) = n × Mr (CaO) = 5 × 56 = 280 грам

m (CO₂) = n × Mr (CO₂) = 5 × 44 = 220 грам

2) Опять таки сначала реакция:

6Li + N₂ = 2Li₃N

По уравнению реакции видно что из 6 моль лития и 1 моль азота получается 2 моля литий нитрида.

Составим пропорцию, по которой найдем количество моль лития:

6 моль = 2 моль

Х моль = 0.75 моль

Отсюда:

Х = 6 × 0.75 ÷ 2 = 2.25 моль

Теперь так же найдем количество вещества азота:

1 моль = 2 моль

Х моль = 0.75

Отсюда:

Х = 0.75 ÷ 2 = 0.375 моль

Теперь можно находить массу лития:

m (Li) = n × Mr (Li) = 2.25 × 7 = 15.75 грам

И объем азота:

V (N₂) = n × Vm = 0.375 × 22.4 = 8.4 литра

Дано:

T = 293 К

[Ca²⁺] = 70 моль/л

Найти:

E(Ca²⁺/Ca) - ?

Для нахождения активности ионов металла в растворе единице  для определения величины электродного потенциала используется уравнение Нернста, именно по такой формуле мы найдем потенциал кальциевого электрода:

- уравнение Нернста

E°(Ca²⁺/Ca) = -2,87 В - из табличного значения про "Стандартные электродные потенциалы"

F = 96500 Кл/моль - Число Фарадея

R = 8,31 Дж/(моль×К) - Универсальная газовая постоянная

n = 2 - Валентность иона кальция

E(Ca²⁺/Ca) = -2,87 В + (8,31 Дж/(моль×К) × 293 К) / (2 × 96500 Кл/моль) × lg 70 = -2,87 В + (2434,83 Дж/моль) / (193000 Кл/моль) × lg(10×7) ≈ -2,87 В + 0,0126 Дж/Кл × (lg 10 + lg 7) ≈ -2,87 В + 0,0126 В × (1 + 0,845) ≈ -2,87 В + 0,0126 В × 1,845 ≈ - 2,87 В + 0,0233 В ≈ -2,8467 В ≈ -2,85 В

ответ: E(Ca²⁺/Ca) = -2,85 В

Решено от :