провести качественные реакции что дают Возможность доказать наличие оксигенов органических вещества: глицерина, формалина, фенола, глюкоза, сахароза, крахмал, этилового спирта

Т.к цинк более активный (в ряду активности) металл в паре Fe-Zn, то при контакте с окружающей средой, он и будет разрушаться. Железо- менее активный металл- будет защищен до тех пор, пока не разрушится весь цинк.
Уравнения:
(А -) Zn0 - 2e → Zn2+- окисление
железо выполняет функцию катода
в нейтральной среде и в контакте с воздухом на катоде будет протекать процесс восстановления кислорода (происходит кислородная деполяризация катода)

К(+): 2H2O + O2 + 4e → 4 OH- - восстановление
Суммарно:

2Zn + 2H2O + O2 → 2Zn(OH)2↓

Свинец устойчив в нейтральных средах, но разрушается в щелочах и кислотах. Неустойчивость этих металлов в щелочных и кислотных средах объясняется амфотерностью их оксидов и гидроксидов. 
Стандартные электродные потенциалы железа и свинца
Fe2+ + 2e ---> Fe, E0=-0,44 В
Pb2+ + 2e ---> Pb, E0=-0,13 В
свинец (будет катодом (Ек > Еа) .
Во влажном воздухе
А: Fe -2e = Fe2+
К: 2H2O + O2 + 4e = 4 OH-

В среде HCl (то есть кислая среда)
А: Fe -2e = Fe2+
К: 2H+ + 2e = H2

1. Напишите уравнения возможных реакций между веществами:  CuCl₂, H₃PO₄, KOH, ZnSO₄ :

CuCl₂+2KOH=Cu(OH)₂+2KCI

2KOH+ ZnSO₄=Zn(OH)₂+K₂SO₄

H₃PO₄+ 3KOH=K₃PO₄+3H₂O

2. Охарактеризуйте свойства кислот на примере серной кислоты:

а) Разбавленная и концентрированная серная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями с образованием соли сульфата и воды:

H₂SO₄+ MgO=MgSO₄+H₂O

H₂SO₄+ Mg(OH₂)=MgSO₄+2H₂O

б) Разбавленная  серная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду до водорода  с образованием соли сульфата и водорода:

H₂SO₄+ Zn=ZnSO₄+H₂↑

H₂SO₄+ Fe=FeSO₄+H₂↑

в) Серная кислота вступает в обменные реакции:

H₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+2HCI

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХАРАКТЕРНЫЕ ТОЛЬКО СЕРНОЙ КИСЛОТЕ:

г) Концентрированная серная кислота реагирует с металлами , кроме золота и платины, а также пассивирует железо, алюминий, хром.

В ЗАВИСИМОСТИ ОТ АКТВНОСТИ МЕТАЛЛА ВВОЗМОЖНЫ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ SO₂, S или H₂S

С активными металлами:

5H₂SO₄+4Ca=4CaSO₄+H₂S↑+4H₂O

15H₂SO₄+8AI=4AI₂(SO₄)₃+3H₂S↑+12H₂O

С металлами средней активности :

4H₂SO₄+ 2Cr = Cr₂(SO₄)₃ + S↓  + 4H₂O  

С металлами малоактивными:  

6H₂SO₄+ 2Bi= Bi₂(SO₄)₃+ 3SO₂↑  + 6H₂O  

2H₂SO₄+2Ag =Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Концентрированная серная кислота окисляет некоторые неметаллы:

2H₂SO₄+С= CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O  

2H₂SO₄+ S= 3SO₂¬↑ + 2H₂O  

5H₂SO₄+2P = 5SO₂¬↑ + 2H₃PO₄ + 2H₂O

Окисление сложных веществ:  

Серная кислота окисляет HI и НВг до свободных галогенов:  

2Н₂SO₄+2КВr=К₂SО₄ + SO₂↑ + Вr₂ + 2Н₂О  

2Н₂SО₄+2КI=К₂SO₄ + SO₂↑ +  I₂ + 2Н₂О  

Серная кислота отнимает химически связанную воду от органических соединений:

                H₂SO₄

С₂H₅ОН →→→→→C₂Н₄ + Н₂О  

12H₂SO₄ + C₆H₁₂O₆ = 18H₂O + 12SO₂↑ + 6CO₂↑.

3)

Дано:

m(раствора HCI)=300г.

ω%=15%

m(осадка)-?

1. Определим массу серной кислоты в 300г. раствора с массовой долей 15%:

m(HCI)=ω%(HCI)хm(раствора HCI)÷100%

m(HCI)=15%×300г.÷100%=45г.

2. Определим молярную  массу соляной кислоты и ее количество вещества в 45г.:

M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль

n₁(HCI)=m(HCI÷M(HCI)=45г.÷36,5г./моль=1,2моль

3. Запишем уравнение реакции:

2HCI+Pb(NO₃)₂=PbCI₂↓+2HNO₃

а)по уравнению реакции:  

n(HCI)=2моль n(PbCI₂)=1моль  

б)по условию задачи:  

n₁(HCI)=1,2моль n₁(PbCI₂)=0,6моль    

4. Определим молярную массу хлорида свинца и его массу количеством вещества 0,6моль:

M(PbCI₂)=207+2x35,5=278г./моль

m(PbCI₂)=n₁(PbCI₂)хM(PbCI₂)=0,6мольх278г./моль=166,8г.

5. ответ: массу осадка 166,8г.