Поскольку примесей - 12% от общей массы технического карбида, то можем найти массовую долю карбида кальция(чистого):
100%-12 %=88%=0,88
Найдем массу чистого карбида кальция:
m(CaC2)=m(тех.к)*W(CaC2)=150*0.88=132кг=132000г
Найдем кол-во карбида кальция:
n(CaC2)=m(CaC2)/Mr(CaC2)=132000/64=2062,5 моль
Сопоставим по уравнению реакции:
n(CaC2):n(C2H2)=1:1==>n(C2H2)=n(CaC2)=2062.5 моль
Найдем объем ацетилена:
V(C2H2)=n(C2H2)*V(мол)=2062,5*22,4=46200 л
2)Предполагаю, что необходимо заморозить продукцию, в таком случае,как мне кажется, соотношение длительности хранения и содержания витаминов будет оптимальным.
Напишите уравнения полной электролитической диссоциации для следующих сильных электролитов K2SO4, NaHCO3, H3BO3,Ca(OH)2, H2S
Несколько удивил вопрос написать уравнения электролитической диссоциации для следующих сильных электролитов. Не знал, что к сильным электролитам относятся также борная кислота и сероводородная кислота.
Константа ионизации борной кислоты 5·10⁻¹⁰ ; сероводородной кислоты 9·10⁻⁸ их никак нельзя назвать сильными кислотами.
1.46200 л
2. Заморозить.
Объяснение:
И так. Сначала составим уравнение реакции:
CaC2+2H2O-->Ca(OH)2+C2H2
Поскольку примесей - 12% от общей массы технического карбида, то можем найти массовую долю карбида кальция(чистого):
100%-12 %=88%=0,88
Найдем массу чистого карбида кальция:
m(CaC2)=m(тех.к)*W(CaC2)=150*0.88=132кг=132000г
Найдем кол-во карбида кальция:
n(CaC2)=m(CaC2)/Mr(CaC2)=132000/64=2062,5 моль
Сопоставим по уравнению реакции:
n(CaC2):n(C2H2)=1:1==>n(C2H2)=n(CaC2)=2062.5 моль
Найдем объем ацетилена:
V(C2H2)=n(C2H2)*V(мол)=2062,5*22,4=46200 л
2)Предполагаю, что необходимо заморозить продукцию, в таком случае,как мне кажется, соотношение длительности хранения и содержания витаминов будет оптимальным.
Объяснение:
Напишите уравнения полной электролитической диссоциации для следующих сильных электролитов K2SO4, NaHCO3, H3BO3,Ca(OH)2, H2S
Несколько удивил вопрос написать уравнения электролитической диссоциации для следующих сильных электролитов. Не знал, что к сильным электролитам относятся также борная кислота и сероводородная кислота.
Константа ионизации борной кислоты 5·10⁻¹⁰ ; сероводородной кислоты 9·10⁻⁸ их никак нельзя назвать сильными кислотами.
К2SO4 ⇒ 2K⁺ + SO4²⁻
NaHCO3 ⇒ Na⁺ + HCO3⁻ I - ступень
HCO3⁻ ⇆ H⁺ + CO3²⁻ II ступень
Н3ВО3 или В(ОН)₃ + Н2О ⇄ [B(OH)₄] + H⁺
Ca(OH)₂ ⇒ CaOH⁺ + OH⁻ I - ступень
CaOH⁺ ⇆ Ca²⁺ + OH⁻ II ступень
H2S ⇆ H⁺ + HS⁻ I - ступень
HS⁻ ⇆ H⁺ + S²⁻ II ступень