Провести взаимодействие 1-нитропропана с концентрированной серной кислотой

Химическое явление (реакция) – явление, при котором образуются новые вещества (выпадение осадка, изменение цвета исходного вещества, изменение его вкуса, выделение газа, выделение или поглощение тепла и света) .
Пример 1
Подержим над огнем кусочек белого хлеба, содержащего органические вещества.
Наблюдаем:
1. обугливание, то есть изменение цвета;
2. появление запаха.
Вывод. Произошло химическое явление (образовалось новое вещество - уголь)

Пример 2
Приготовим стаканчик с крахмалом. Добавим немного воды, перемешаем. Затем капнем раствором йода.
Наблюдаем признак реакции: изменение цвета (посинение крахмала)
Вывод. Произошла химическая реакция. Крахмал превратился в другое вещество.

Пример 3
1. Разведем в стакане небольшое количество питьевой соды.
2. Добавим туда несколько капель уксуса (можно взять сок лимона или раствор лимонной кислоты) .
Наблюдаем выделение пузырьков газа.
Вывод. Выделение газа – один из признаков химической реакции.
Достаточно?

Объяснение:

Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии хлорида бария с 71 г 20% раствора сульфата натрия

    BaCl2  +  Na2SO4  =  BaSO4↓ +  2NaCl

Про  хлорид  бария  в задаче  ничего  не говорится -  значит это вещество  взято в избытке.

 Про  сульфат  натрия  известно,  масса  этого  раствора  71 г  с массовой  долей  растворенного  вещества  20%

Вычислим  массу  сульфата  натрия  в  растворе

  m(Na2SO4) = 71 г× 0,2  = 14,2 г.

 Молярная  масса  сульфата   натрия  равна  142 г/моль,  молярная  масса  сульфата  бария  233  г/моль.

Тогда  количество  вещества  сульфата натрия  составит 0,1  моль  

 14,2  г  :  142 г/ моль = 0,1 моль

и  по уравнению  реакции  сульфата бария  тоже 0,1 моль

Вычислим  массу  осадка:  233 г/моль  × 0,1 моль = 23,3 г