Проводят электролиз р-ра хлортда аллюминия, через некоторое время на аноде выделилось 2,24 в-ва. Сколько гидроксида аллюминия выпало в осадок? Сколько граммов и какого в-ва аыделилось на катоде?
2. В р-р хлорида железа (lll) повешена деталь из магния. Через некоторое время деталь вытащили и взвесили. Её масса увелисилась относительно первоначальной на 1,4 г. Рассчитайте сколько грам железа выделилось на пластинке.​

Правило Марковникова: водород идёт к более гидрированному атому углерода, то есть туда, где больше водорода.

Общий вид.
НГ - галогеноводород.
H3C - CH2 - CH = CH2 + НГ  --->  H3C - CH2 - CHГ - CH3 
H3C - CH = CH - CH3 + НГ ---> H3C - CHГ - CH2 - CH3 
ИЛИ 
H3C - CH = CH - CH3 + НГ ---> H3C - CH2 - CНГ - CH3

Конкретный пример. Пусть галогеноводородом будет HCl. 

H3C - CH2 - CH = CH2 + НCl  --->  H3C - CH2 - CHCl - CH3 
H3C - CH = CH - CH3 + HCl ---> H3C - CHCl - CH2 - CH3 
ИЛИ 
H3C - CH = CH - CH3 + НCl ---> H3C - CH2 - CНCl - CH3
Во всех трёх случаях образуется 2-хлорбутан. 

1) Узнаем сколько самого вещества содержится в веществе по формуле:
m вещества= w*m раствора/100%
=50% * 200г/100%=100 г
Значит m воды в этом растворе= m раствора - m вещества= 200 г - 100г=100г
2) Узнаем массу нового раствора по формуле:
m раствора= m вещества*100%/w
= 100 г * 100%/10%=1000 г (масса вещества осталась такая же как и изначальном растворе, изменилась только масса воды)
Теперь узнаем массу воды в новом растворе= m раствора - m вещества=
1000г - 100г=900г
Но мы знаем, что в начальном растворе была какая-то масса воды и они равнялась 100 г (выяснили в 1 действии), значит долили ещё 800 г (900 г - 100г=800)
ответ: нужно долить ещё 800 г.