Прям щас 10 и 11 между 2 и 3 оценка выходит

m(AI)=108г.

m[AI₂(SO₄)₃]-?

1.Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.:

 M(AI)=27г./моль

n(AI)=m(AI)÷M(AI)=27г./моль

n(AI)=108г.÷27г./моль=4моль

2. Запишем уравнение реакции:

2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂

по уравнению реакции 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфата алюминия;

по условию задачи: 4моль алюминия образуется 2 моль сульфата алюминия;  n₁[AI₂(SO₄)₃=2моль

4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 2моль:

M[AI₂(SO₄)₃]=54+96+192=342 г./моль

m[AI₂(SO₄)₃]=n₁[AI₂(SO₄)₃хM[AI₂(SO₄)₃]

m[AI₂(SO₄)₃]=2мольх342 г./моль=684г.

5. ответ: при взаимодействии  108г. алюминия с раствором серной кислоты образуется 684г. сульфата алюминия.

Для начала определимся, что вообще такое ионная и ковалентная связи.

Для начала, укажем, что ковалентная связь делится еще на две части:
Ковалентную полярную и неполярную.

Ковалентная полярная (К.П.С)=2 РАЗНЫХ НеМе - HCl, H2O

Ковалентная Не полярная (К.Н.С.)=2 ОдинаковыхНеМе-O2 ,CL2

Ионная (ион)= Ме+ НеМе - Na2O KCL

Я думаю их не сильно разграничивают т.к.

 
Например, КПС занимает промежуточное положение между чисто ковалентной связью и ионной связью.

Также частицы, возникающие в результате образования хи­мических
связей, приобретают завершенный внеш­ний энергетический уровень и становятся более ус­тойчивыми, чем атомы


Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными.

Если нажми кнопку