Степень окисления основных оксидов +1; +2. степень окисления кислотных оксидов +5; +6; +7; и неметаллы тоже относятся к кислотным оксидам. в скобках степени окисления
оксид хрома (3) Cr2(+3)O3(-2) оксид серебра Au2(+)O(-2) ст. ок. + значит это основный Au(+)OH(-) оксид углерода (4) C(+4)O2(-2) углерод это неметалл, значит характер оксида кислотный H2CO3 - угольная кислота. оксид марганца (7) Mn2(+7)O7(-2) характер оксида +7, значит он кислотный HMnO4 - марганцовая. оксид серы (6) S(+6)O3(-2) сера - немеиалл, значит характер кислотный H2SO3 - сернистая. оксид кальция Ca(+2)O(-2) ст.ок +2, значит характер основный Са(+2)(ОН)2(-) оксид алюминия оксид марганца (2) Mn(+2)O(-2) ст.ок +2, значит характер основный Mn(+2)(OH)2(-) оксид лития Li2(+)O(-2) ст.ок +1, значит характер основный Li(+)(OH)(-) оксид фосфора P2(+3)O3(-2) или P2(+5)O5(-2) фосфор может быть две ст.ок +5 и +3 в любом случае это неметалл, а значит характер кислотный H3PO4 - фосфорная кислота.
оксил алюминия и оксид хром имеют ст.ок+ 3 это амфотерные оксиды
В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.
степень окисления кислотных оксидов +5; +6; +7; и неметаллы тоже относятся к кислотным оксидам.
в скобках степени окисления
оксид хрома (3) Cr2(+3)O3(-2)
оксид серебра Au2(+)O(-2) ст. ок. + значит это основный Au(+)OH(-)
оксид углерода (4) C(+4)O2(-2) углерод это неметалл, значит характер оксида кислотный H2CO3 - угольная кислота.
оксид марганца (7) Mn2(+7)O7(-2) характер оксида +7, значит он кислотный HMnO4 - марганцовая.
оксид серы (6) S(+6)O3(-2) сера - немеиалл, значит характер кислотный H2SO3 - сернистая.
оксид кальция Ca(+2)O(-2) ст.ок +2, значит характер основный Са(+2)(ОН)2(-)
оксид алюминия
оксид марганца (2) Mn(+2)O(-2) ст.ок +2, значит характер основный Mn(+2)(OH)2(-)
оксид лития Li2(+)O(-2) ст.ок +1, значит характер основный Li(+)(OH)(-)
оксид фосфора P2(+3)O3(-2) или P2(+5)O5(-2) фосфор может быть две ст.ок +5 и +3 в любом случае это неметалл, а значит характер кислотный H3PO4 - фосфорная кислота.
оксил алюминия и оксид хром имеют ст.ок+ 3 это амфотерные оксиды