Річна контрольна робота з хімії 7 клас Варіант 1
1.( ) Розподіліть у три групи наведені речовини: кисень, натрій оксид, повітря,
морська вода, дистильована вода, цинк.
а). Прості речовини -
б). Складні речовини -
в). Суміші -
2. ( ) Складіть формули речовин відповідно до валентності:
II
III
а) HS; б) CIO; в) Са0; г) Na О.
3. ( ) Визначте валентності атомів у формулах речовин:
а) Ca3P2; б) SO3; в) Fe2O3; г) Al2O3
4. (1, ) Обчисліть масову частку Гідрогену в молекулі води.
5. (1, ) Розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій, укажіть реакцію розкладу:
а) Са+ HCI = CaCl + H,
б) N, + 0, = NO
в) Al(OH)3 = Al,0; + H,0
6. (1, ) Яка масова частка (%) цукру в розчині, для виготовлення якого використали
цукор масою 60 гi воду масою 140г?
7.(1,5) Допишіть рівняння реакцій, вкажіть назви продуктів реакції:
а) Na2O + H2O = б) SO3 + H,0 =
8. ( ) Написати рівняння реакцій, за до яких можна здійснити такі
перетворення:
C - CO2 H2CO3
Назвіть речовини, вкажіть тип реакцій.​

1. Нитрат натрия - соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой HNO₃, гидролиз протекать не будет, среда нейтральная. Это можно доказать следующим путём: возьмём индикатор метиловый оранжевый, добавим его в раствор нитрата натрия, в результате цвет изменится на оранжевый. Это и есть признак нейтральной среды.

2. Карбонат натрия - соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₂CO₃. Гидролиз протекает по аниону, образующаяся среда - щелочная, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:
I. Na2CO3=2Na++CO2/3-
H2O=H++OH-
Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3
2Na++CO2/3-+H+OH-=2Na++HCO3-+OH-
II. NaHCO3=Na++HCO3-
H2O=H++OH-
NaHCO3+H2O=NaOH+CO2^+H2O
Na++HCO3-+H+OH-=Na++OH-+CO2^+H2O
Добавим в раствор метиловый оранжевый. Раствор поменяет цвет на жёлтый, следовательно реакция среды щелочная.

3. Нитрат цинка - соль, образованная слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой HNO₃. Гидролиз протекает по катиону, образующаяся среда - кислая, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:
I. Zn(NO3)2=Zn2+2NO3-
H2O=H++OH-
Zn(NO3)2+H2O=ZnOHNO3+HNO3
Zn2+2NO3-+H+OH-=ZnOH++H++2NO3-
II. ZnOHNO3=ZnOH++NO3-
H2O=H++OH-
ZnOHNO3+H2O=Zn(OH)2^+HNO3
ZnOH++NO3-+H+OH-=Zn(OH)2^+H+NO3-
Добавим в раствор метиловый оранжевый. Раствор поменяет цвет на красный, следовательно реакция среды кислая.

1) СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O -- образуются пузырьки газа без запаха и цвета в пробирке с известняком
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
 H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок  -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт