Р, в двух одинаковых пробирких беа отикеток находится соли хлорид натрин и хлорид калия. Каким образом можно отличить их друг от друга: а) по цвету твердой соли; 6) по их растворимости в воде; в) по вкусу; r) по окрашиванию пламени горелки? Поясните, как вы предлагаете провести эксперимент и сделать вывод по его результатам. 10. Одну из важнейших групп удобрений в сельском хозяйстве составляют удобрения: а) литиевые; б) натриевые; в) калийные; г) цезиевые.
Увеличение массы пластины на 2 г (20 -18=2) обусловлено как переходом части цинка в раствор, так и выделением на ней серебра. Если примем за Х количество растворившегося цинка, можно составить уравнение:
2X*108 - X*65 = 2, или 151Х = 2, откуда Х=0,0132 моль.
Количество нитрата серебра в исходном растворе - вдвое больше, т. е. 0,0264 моль. Масса нитрата серебра:
m(AgNO3) = n*M = 0,0264 моль*170 г/моль = 4,5 г
Массовая доля нитрата серебра в растворе:
w(AgNO3) = m(AgNO3)/m(р-ра) = 4,5 г/150 г = 0,03, или 3%
Дано: m (Н2О) = 150 г m (P2O5) = 10 г Найти: ω (Н3РО4) - ? Напомню, что при температуре выше +213 °C она превращается в пирофосфорную кислоту H4P2O7. Решение: 1) Написать уравнение реакции: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4; 2) Найти количество вещества P2O5 и H2O: n (P2O5) = m (P2O5) / Mr (P2O5) = 10 / 142 = 0,07 моль; n (H2O) = m (H2O) / Mr (H2O) = 150 / 18 = 8,33 моль; 3) Производить дальнейший расчет по P2O5 (т.к. находится в недостатке); 4) Найти количество вещества H3PO4 (учитывая уравнение реакции, 2H3PO4 в 2 раза больше): n (H3PO4) = n (P2O5) * 2 = 0,07 * 2 = 0,14 моль; 5) Найти массу вещества H3PO4: m (H3PO4) = n (H3PO4) * Mr (H3PO4) = 0,14 * 98 = 13,72 г; 6) Найти массу раствора H3PO4: m р-ра (H3PO4) = m р-ра исх. = m (Н2О) + m (P2O5) = 150 + 10 = 160 г; 7) Найти массовую долю H3PO4 в растворе: ω (Н3РО4) = m (Н3РО4) * 100% / m р-ра (Н3РО4) = 13,72 * 100% / 160 = 8,575%. ответ: Массовая доля H3PO4 в растворе составила 8,575%.
Реакция: 2AgNO3 + Zn = 2Ag + Zn(NO3)2
Увеличение массы пластины на 2 г (20 -18=2) обусловлено как переходом части цинка в раствор, так и выделением на ней серебра. Если примем за Х количество растворившегося цинка, можно составить уравнение:
2X*108 - X*65 = 2, или 151Х = 2, откуда Х=0,0132 моль.
Количество нитрата серебра в исходном растворе - вдвое больше, т. е. 0,0264 моль. Масса нитрата серебра:
m(AgNO3) = n*M = 0,0264 моль*170 г/моль = 4,5 г
Массовая доля нитрата серебра в растворе:
w(AgNO3) = m(AgNO3)/m(р-ра) = 4,5 г/150 г = 0,03, или 3%
m (P2O5) = 10 г
Найти: ω (Н3РО4) - ? Напомню, что при температуре выше +213 °C она превращается в пирофосфорную кислоту H4P2O7.
Решение: 1) Написать уравнение реакции: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;
2) Найти количество вещества P2O5 и H2O: n (P2O5) = m (P2O5) / Mr (P2O5) = 10 / 142 = 0,07 моль; n (H2O) = m (H2O) / Mr (H2O) = 150 / 18 = 8,33 моль;
3) Производить дальнейший расчет по P2O5 (т.к. находится в недостатке);
4) Найти количество вещества H3PO4 (учитывая уравнение реакции, 2H3PO4 в 2 раза больше): n (H3PO4) = n (P2O5) * 2 = 0,07 * 2 = 0,14 моль;
5) Найти массу вещества H3PO4: m (H3PO4) = n (H3PO4) * Mr (H3PO4) = 0,14 * 98 = 13,72 г;
6) Найти массу раствора H3PO4: m р-ра (H3PO4) = m р-ра исх. = m (Н2О) + m (P2O5) = 150 + 10 = 160 г;
7) Найти массовую долю H3PO4 в растворе: ω (Н3РО4) = m (Н3РО4) * 100% / m р-ра (Н3РО4) = 13,72 * 100% / 160 = 8,575%.
ответ: Массовая доля H3PO4 в растворе составила 8,575%.