Рівень А
1. Виберіть лабораторн одержання кисню:
а) розклад гідроген пероксиду;
б) розклад калій перманганату;
в) розклад калій хлорату;
г) усі відповіді правильні.
2. Оберіть прізвище вченого, якого вважають першовідкривачем кисню:
а) Дж. Дальтон;
б) Г. Кавендіш;
в) Дж. Пристлі;
г) А. Лавуазьє.
3. Вкажіть букву, під якою наведено формули оксидів:
а) H2O, Li2O, NaOH;
б) Li2O, LiCl, Cl2O7;
в) CO2, CO, CuO;
г) NH3, CO, K2O.
4. Вкажіть ознаку наявності кисню в посудині:
а) жевріюча скіпка гасне;
б) скіпка горить та призводить до вибуху;
в) жевріюча скіпка призводить до вибуху;
г) жевріюча скіпка спалахує.
5. Установіть відповідність.
1) Кисень збирають витискуванням
а) Кисень легший за повітря
повітря, тому що...
б) Кисень — газувата речовина
2) Кисень збирають витискуванням
в) Кисень важчий за повітря
води, тому що...
г) Кисень розчинний у воді
д) Кисень малорозчинний у воді
Рівень Б
6. Складіть формули оксидів: Хлору(ІІІ), Феруму(ІІІ), Натрію, Кальцію.
7. Складіть рівняння реакцій:
а) P + O2 →
б) C2H2 + O2 →
в) Ca + O2 →
Рівень В
8. Складіть рівняння взаємодії кисню з металами залізом і цинком.
9. Яка масова частка Оксигену в CrO3?
10. Складіть рівняння за схемою:
C → CO → CO2
Рівень Г
11. Складіть рівняння перетворень за схемою:
калій перманганат → кисень → сульфур (IV)оксид → H2S
12. Хімічна реакція, під час якої відбувається окиснення речовини з виділенням теплоти та світла, називається... Наведіть приклади таких реакцій. У чому користь та шкода таких реакцій?
13. Масова частка Купруму в сполуці з Оксигеном дорівнює 88,9 %. Відносна молекулярна маса цієї сполуки — 144. Визначте формулу сполукиCuxOy.
1.А) С2Н5СОН-пропаналь
Б) НСООН-метановая (муравьиная) кислота
В) С2Н5СООСН3-метиловый эфир пропановой кислоты
Г)СН3ОН-метанол
2.А) С2Н5ОН + С2Н5СООН → С2Н5СООС2Н5 + Н2О -реакция этерификации
(этанол) (пропионовая к-та) (этиловый эфир (вода)
пропионовойк-ты)
Б) НСОН + 2Сu(OH)2 → Cu2O + 2H2O + HCOOH
(синий) (жёлтый) (метановая к-та)
(взаимодействие с гидрооксидом меди 2, реакция идёт под действием температуры)
В) СH3COOC2H5 + NaOH → СH3COONa + C2H5OH
(ацетат натрия) (этанол)
реакция гидролиза сложных эфиров
3.1)СН4 →С2Н2 + H2 ↑ реакция идёт под действием температуры
2)С2Н2 + H2O → [С2Н3ОН] -> СН3COH (гидратация ацетилена р-ей Кучерова: над -> будет катализатор Hg и получился этиленовый спирт, а затем уже уксусная альдегид)
3)СН3COH + 2Сu(OH)2 -> CH3COOH + H2O + 2CuOH (р-ия под нагреванием)
(синий) уксус.к-та (жёлтый)
4) CH3COOH + Mg(OH)2 → (СH3COO)2Mg + H2O
(ацетат магния ) (вода)
реакция гидролиза сложных эфиров
б) бензиловый спирт, относится к ароматическим спиртам
в)диметиловый эфир , класс простые эфиры,
г) уксусная кислота, второе название этановая кислота, относится к классу карбоновые кислоты, одноатомная, насыщенная
2.А)СН3-СН2-СООН+ NaOH- CH3-CH2-COONa + H2O
Б) C6H5OH+ HNO3= C6H2(NO2)3 OH + 3H2O
В)CH3COOC3H7 + H2O = CH3COOH + C3H7OH
а) реакция обмена, н.у. пропановая кислота, гидроксид натрия= пропионат натрия+ вода
б)реакция замещения, фенол + азотная кислота= 2,4,6 три нитрофенол + вода, идет в присутсвии серной кислоты, как водоотнимающее средство
в)реакция гидролиза, эфир + вода= кислота уксусная+ спирт пропионовый идет или в нейтральной или слабощелочной среде
3. СН4 → СН3С1→ СН3ОН → НСОН → НСООН.
метан хлорметан метанол метаналь метановая кислота
СН4 + Cl2= CH3Cl+ HCl на всету
CH3Cl+ H2O= CH3OH+ HCl при нагревании
CH3OH+CuO = HCOH +Cu+H2O при нагревании
HCOH+ Ag2O= HCOOH+2Ag аммиачный раствор нитрата серебра
4. щелочи дано 0,75моль n(NaOH) = 120г х 0,25/40= 0,75моль
по уравнению реакции столько же необходимо и кислоты 0,75моль, а это масса= 0,75мольх 60г/моль =45г кислоты, это в растворе составляет 60% , значит масса раствора = 45г/0,6= 75г раствора кислоты необходимо, чтобы нейтрализовать 120г 25% раствора щелочи.