Рівень А
1. Виберіть лабораторн одержання кисню:
а) розклад гідроген пероксиду;
б) розклад калій перманганату;
в) розклад калій хлорату;
г) усі відповіді правильні.
2. Оберіть прізвище вченого, якого вважають першовідкривачем кисню:
а) Дж. Дальтон;
б) Г. Кавендіш;
в) Дж. Пристлі;
г) А. Лавуазьє.
3. Вкажіть букву, під якою наведено формули оксидів:
а) H2O, Li2O, NaOH;
б) Li2O, LiCl, Cl2O7;
в) CO2, CO, CuO;
г) NH3, CO, K2O.
4. Вкажіть ознаку наявності кисню в посудині:
а) жевріюча скіпка гасне;
б) скіпка горить та призводить до вибуху;
в) жевріюча скіпка призводить до вибуху;
г) жевріюча скіпка спалахує.
5. Установіть відповідність.
1) Кисень збирають витискуванням
а) Кисень легший за повітря
повітря, тому що...
б) Кисень — газувата речовина
2) Кисень збирають витискуванням
в) Кисень важчий за повітря
води, тому що...
г) Кисень розчинний у воді
д) Кисень малорозчинний у воді
Рівень Б
6. Складіть формули оксидів: Хлору(ІІІ), Феруму(ІІІ), Натрію, Кальцію.
7. Складіть рівняння реакцій:
а) P + O2 →
б) C2H2 + O2 →
в) Ca + O2 →
Рівень В
8. Складіть рівняння взаємодії кисню з металами залізом і цинком.
9. Яка масова частка Оксигену в CrO3?
10. Складіть рівняння за схемою:
C → CO → CO2
Рівень Г
11. Складіть рівняння перетворень за схемою:
калій перманганат → кисень → сульфур (IV)оксид → H2S
12. Хімічна реакція, під час якої відбувається окиснення речовини з виділенням теплоти та світла, називається... Наведіть приклади таких реакцій. У чому користь та шкода таких реакцій?
13. Масова частка Купруму в сполуці з Оксигеном дорівнює 88,9 %. Відносна молекулярна маса цієї сполуки — 144. Визначте формулу сполукиCuxOy.
Анализируем условие задачи:
В реакцию вступают оба металла. Здесь водород из кислоты выделяется в обеих реакциях. Поэтому прямым расчётом здесь нельзя воспользоваться. В таких случаях удобно решать с очень простой системы уравнений, приняв за Х - число моль одного из металлов, а за Y - количество вещества второго.
1. Находим количество вещества водорода: n(H2)=V(H2)÷Vm=0.4моль.
2. Пусть количество алюминия Xмоль, а железа Yмоль. Тогда можно выразить через X и Y количество выделившегося водорода:
2AI + 6HCI=2AICI₃ + 3H₂ (1)
n(AI)=1моль n(H2)=3моль
n(AI)=Xмоль n(H₂)=1.5Xмоль
Fe + HCI=FeCI₂ +H₂
n(Fe)=Yмоль n(H₂)=Yмоль
3. Общее количество водорода: 0,4 моль, значит
1,5Х +Y=0,4моль (это первое уравнение в системе).
5. Для смеси металлов нужно выразить массы через количества веществ. M=nхm, отсюда m=M×n значит:
масса алюминия m(AI)=27X, масса железа m(Fe)=56Y
Масса всей смеси: 27X+56Y=11 (это второе уравнение в системе).
6. Итак, мы имеем систему из двух уравнений:
1,5Х +Y=0,4моль
27X+56Y=11
Решим такую систему методом вычитания, домножив первое уравнение на 18 и вычитая первое уравнение из второго:
27Х+18Y=7,2
(56-18)Y=11-7,2
Y=3,8÷38=0,1моль Fe
X=0,2мольAI (на основе реакции 1)
7. Находим массы металлов и их массовые доли в смеси:
масса железа m(Fe)=0,1мольх56г.моль=5,6г.
масса алюминия m(AI)=0,2моль х27г./моль=5,4г.
7. Находим массовые доли железа и алюминия в смеси:
ω(Fe)=5,6г.÷11г.= 0,509 ω%=ω(Fe)х100%=50,9%
ω(AI)=5,4г.÷11г.= 0,491 ω%=ω(AI)х100%=49,1%
8.ответ: в смеси массовая доля железа 0,509 или 50,9% и массовая доля алюминия 0,491 или 49,1%
остается 2 пробирки. Бензол и гексан не регируют ни с бромной водой ни с раствором перманганата калия. Можно поджечь. Бензол горит с большим вьіделением копоти, а гексан ярким светящимся пламенем.
Или качественная реакция на бензол:
2. Нитрование (смесь конц. азотной и конц. серной килот) В пробирке с бензолом будем наблюдать желтое окрашивание. Продукт (нитробензол) - жидкость с характерньім запахом горького мигдаля
В пробирке с гексаном изменений не будет