І рівень (по 0, )
1. Це фізична величина, що дорівнює відношенню об’єму речовини до її кількості
а) молярна маса б) кількість речовини
в) молярний об’єм г) відносна густина
2. Стала Авогадро дорівнює …
а) 6, 02*10 22 б) 6,2*10 23
в) 6,02*10 23 г) 6,22*10 21
3. Молярний обєм виражають у…
а) моль/л б) г/моль
в) моль г) %
4. Вкажіть ряд, в якому наведено тільки безоксигеновмісні кислоти:
а) сульфатна, нітратна, хлоридна б) флуоридна, сульфідна, бромідна
в) сульфітна, фосфатна, силікатна г) нітритна, сульфідна, фосфітна
5. Позначте ряд, що утворений лише з формул кислотний оксидів:
а) ZnO, К 2 О, СО 2 ; б) СО 2 , BaO, SO 3 ;
в) MgO, К 2 О, Na 2 О; г) P 2 O 5 , CO 2 , N 2 O 5 .
6. Позначте формули солей:
а) HCl; KCl; б) Na 2 SO 4 ; КCl
в) NaOH; NaCl г) Na 2 SO 4 , HI
ІІ рівень (по )
Завдання з вибором кількох правильних відповідей
7. З якими металами буде реагувати хлоридна кислота:
a) K 2 O; б) Li; в) Ag; г) MgO.
Завдання на встановлення відповідності
8. Встановіть відповідність між назвою речовини та її хімічною формулою:
Назва речовини Формула А Б В Г Д
1.сульфатна кислота; A.K 2 SO 3 ; 1
2. сульфідна кислота; Б. H 2 SO 4 ; 2
3. калій силікат; В. K 2 SO 4 ; 3
4. калій сульфат; Г. K 2 SiO 3 ; 4
Д. H 2 S
9. Встановіть відповідність між класом речовини та її хімічною формулою:
Назва речовини Формула А Б В Г Д
1. нерозчинна основа A. Ca(OH) 2 1
2. кислота; Б. HВг 2
3. кислотний оксид; В. Na 2 HPO 4 ; 3
4. сіль Г. SO 2 ; 4
5. луг Д. Cr (OH) 3 ; 5
ІІІ рівень (по 1, )
10. Обчисліть масу сірководню Н 2 S об’ємом 67,2л за нормальних умов
11. Складіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити такі перетворення:
а) C → CO 2 → CaСO 3 → СаСl 2 → Ca(OH) 2.
б) метал → основний оксид → кислота → сіль
IV рівень ( )
12. До розчину літій карбонату масою 200 г із масовою часткою солів 3,7% додали
надлишок хлоридної кислоти. Обчисліть об’єм газу, що утворився (н.у.).
1. Три электронных слоя и один электрон во внешнем электронном слое соответствует атому :
2)Натрия
2. В каком ряду усиливаются металлические свойства соответствующих им простых вещ-в?
1)берилий-магний-кальций
3. Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соотв-но:
2) N₂ и HBr
4. Степень окисления +5 фосфор проявляет в соединении:
4) Mg(H₂PO₄)₂
5. Вещества, формулы которых BeO и BaO, являются соответственно
2)Амфотерный оксид и основный оксид
6. Реакцию, уравнение которой 2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂ относят к реакциям
1)Замещения, экзотермическим
7. Ионы SO₃²⁻ образуются при диссоциации в водном растворе:
4) сульфита калия
8. Газ выделяется при взаимодействии:
ни в одной реакции газ не выделяется!
Zn(OH)₂+2HCI=ZnCI₂+H₂O
CuS+HCI≠ сульфид меди не реагирует с соляной кислотой
Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O
K₂O+2HNO₃=2KNO₃+H₂O
9. Кальций взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых перечислены в группе:
3) O₂, H₂O, N₂
10. Оксид бериллия реагирует с каждым из двух веществ
4) KOH и H₂SO₄
11. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ
1)Ag и RbOH
12. Среди веществ: хлорид натрия, сульфид натрия, сульфат натрия - в реакцию с нитратом меди (II) вступае (ю) т:
3) одно вещество, сульфид натрия
13. Верны ли следующие суждения:
Б. Водяной раствор соли и мела можно разделить с фильтрования
2) верно только Б
14. Аммиак является окислителем в реакции схема которой:
1) N₂⁰+H₂⁰->N⁻³H₃⁺
15. В ряду хим. элементов Cl-S-P
1.Уменьшаются заряды ядер атомов
16. Для углеводорода C₂H₆ характерно:
1)реакция замещения
2)реакция дегидрирования
Задание №1:
1) Реакция замещения - реакция, в результате которой атомы простого вещества заменяют атомы одно из элементов в сложном веществе.
Пример: 2K + Cu(OH)2 > 2KOH + Cu↓
2) Реакция обмена - реакция, в результате которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
Пример: Ba(NO3)2 + K2SO4 > BaSO4↓ + 2KNO3
3) Реакция соединения - реакция, в результате которой из нескольких простых или сложных веществ образуется новое вещество.
Пример: CaO + CO2 > CaCO3
4) Реакция разложения - реакция, в результате которой одно сложное вещество разлагается на более простые вещества.
Пример: H2CO3 > H2O + CO2↑
Задание №2:
Zn + 2HCl ==> ZnCl2 + H2↑
Дано:
m(Zn) = 130 г.
Найти: V(H2); m(HCl)
1) Поскольку дана одно известная масса, находим моль
этого вещества по формуле n = m/M (где m - масса цинка, M - молярная масса цинка)
n(Zn) = 130/65 = 2 моль.
2) Находим объем водорода. Для этого смотрим в уравнение и видим, что они реагируют 1:1 ⇒ n(Zn) = n(H2) = 2 моль.
Чтобы найти объем необходимо воспользоваться формулой V = Vm * n (где Vm постоянная величина равная 22,4; n - количество моль вещества)
V(H2) = 2 * 22,4 = 44,8 литров.
3) Находим массу хлороводорода. Снова сравниваем количество моль цинка и HCl и видим, что они реагируют 1:2 ⇒ n(HCl)= 2*2 = 4 моль.
Чтобы найти m(массу) необходимо воспользоваться формулой m = n*M (Где n - моль вещества; M - молярная масса вещества)
m(HCl) = 4 * 36,6 = 146,4 г.
ответ: V(H2)=44,8 л.; m(HCl)=146,4 г.