І рівень (по 0, )

1. Це фізична величина, що дорівнює відношенню об’єму речовини до її кількості

а) молярна маса б) кількість речовини

в) молярний об’єм г) відносна густина

2. Стала Авогадро дорівнює …

а) 6, 0210 22 б) 6,210 23

в) 6,0210 23 г) 6,2210 21

3. Молярний обєм виражають у…

а) моль/л б) г/моль

в) моль г) %

4. Вкажіть ряд, в якому наведено тільки безоксигеновмісні кислоти:

а) сульфатна, нітратна, хлоридна б) флуоридна, сульфідна, бромідна

в) сульфітна, фосфатна, силікатна г) нітритна, сульфідна, фосфітна

5. Позначте ряд, що утворений лише з формул кислотний оксидів:

а) ZnO, К 2 О, СО 2 ; б) СО 2 , BaO, SO 3 ;

в) MgO, К 2 О, Na 2 О; г) P 2 O 5 , CO 2 , N 2 O 5 .

6. Позначте формули солей:

а) HCl; KCl; б) Na 2 SO 4 ; КCl

в) NaOH; NaCl г) Na 2 SO 4 , HI

ІІ рівень (по )

Завдання з вибором кількох правильних відповідей

7. З якими металами буде реагувати хлоридна кислота:

a) K 2 O; б) Li; в) Ag; г) MgO.

Завдання на встановлення відповідності

8. Встановіть відповідність між назвою речовини та її хімічною формулою:

Назва речовини Формула А Б В Г Д

1.сульфатна кислота; A.K 2 SO 3 ; 1

2. сульфідна кислота; Б. H 2 SO 4 ; 2

3. калій силікат; В. K 2 SO 4 ; 3

4. калій сульфат; Г. K 2 SiO 3 ; 4

Д. H 2 S

9. Встановіть відповідність між класом речовини та її хімічною формулою:

Назва речовини Формула А Б В Г Д

1. нерозчинна основа A. Ca(OH) 2 1

2. кислота; Б. HВг 2

3. кислотний оксид; В. Na 2 HPO 4 ; 3

4. сіль Г. SO 2 ; 4

5. луг Д. Cr (OH) 3 ; 5

ІІІ рівень (по 1, )

10. Обчисліть масу сірководню Н 2 S об’ємом 67,2л за нормальних умов

11. Складіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити такі перетворення:

а) C → CO 2 → CaСO 3 → СаСl 2 → Ca(OH) 2.

б) метал → основний оксид → кислота → сіль

IV рівень ( )

12. До розчину літій карбонату масою 200 г із масовою часткою солів 3,7% додали

надлишок хлоридної кислоти. Обчисліть об’єм газу, що утворився (н.у.).

Показать ответ

Ответ:

Dangssa

14.05.2020 10:40

Жидкие вещества:
1. В твердых веществах расстояние между частицами (молекулами, атомами, ионами) сопоставимо с размерами самих частиц. Силы притяжения между ними намного больше, чем в жидкостях и, тем более, в газах. По этой причине они имеют форму, которая отсутствует у жидкостей и газов. Твердые вещества сохраняют объем.
2. Твердые вещества могут иметь ионную (NaCl, KCl, атомную (SiO2, алмаз), молекулярную (I2) и металлическую (Cu, Na) кристаллическую решётку.
3. Кристаллическое строение отличается упорядоченностью и значительным расстоянием между частицами. Вещества, атомы и молекулы которых расположены более хаотично и на близком расстоянии, называются аморфными
4. Одним из ведущих аморфных веществ является стекло во всех его вариациях. Кварцевое стекло применяют для изготовления ламп, элементов солярия. Он характеризуется небольшим коэффициентом температурного расширения. Специальное оптическое стекло используют для изготовления линз, призм, кювет. Есть стекло, обладающее высокой химической и термической устойчивостью. Из стекла в виде нитей вырабатывают стекловолокно, на основе которого делают композиционные материалы.
К аморфным веществам также принадлежат воск, шоколад, жевательная резинка. Из жемчуга, янтаря, опала изготавливают украшения.
7. Фотография ниже.
8. Фотография ниже.
10. Например обломов, с одной сторооны бедненький мальчик которого холели и лелеяли, обманывали, бросали, который умер...
Лентяй он за всю жизнь ипальцем не пошевелил, что бы изменить свою жизнь и девушку он бросил, потому что боялся что то менять.
Твёрдые вещества:
1. 1) В жидкости молекулы расположены близко друг к другу. А в газе между молекулами большое расстояние. 2) Жидкость имеет постоянный объём, но не имеет постоянной формы. А газ не имеет и постоянного объёма, ни постоянной формы.
2. 1) растворитель для всех биологически активных веществ. 2) транспортная среда 3) благодаря высокой теплоемкости участвует в формировании теплового баланса организма 4) создание давления в организме и непосредственно тургора в клетке.
3. Фотография ниже.
7. Жесткой называют воду, содержащую ионы кальция и магния.

Содержание этих катионов в воде обусловливают растворимые соединения кальция и магния, например соли (хлориды, нитраты, сульфаты).

В жесткой воде мыло не мылится, при стирке белья повышается расход моющих средств, а волосы при мытье секутся.

В жесткой воде плохо развариваются мясо и крупы.

Эти неприятности, которые приносит человеку жесткая вода, далеко не исчерпывают их список. Загляните внутрь чайника или, если в вашем доме или квартире делали капитальный ремонт, в разрез трубы центрального отопления. Что наблюдаете? Белый, сероватый, рыжеватый рыхлый слой накипи. Оказывается, не только средние растворимые соли кальция и магния являются причиной жесткости воды, но и особая группа солей, которые называют кислыми.

Различают временную (карбонатную) жесткость и постоянную.

Жесткая вода портит оборудование из-за образующейся накипи, в ней не мылится мыло, хуже развариваются продукты.

Временная жесткость устраняется кипячением или добавлением Na2CO3. Постоянная - добавлением Na2CO3.
9. На этикетке с минеральной водой указывают место добычи и глубину залегания воды. Также иногда сообщают номер скважины, если их несколько. Но самая важная информация для минеральной воды - это её химический состав, то есть минерализация. На этикетке указывают количество анионов и катионов различных солей. Биологическую роль воды сложно переоценить. Она играет роль растворителя.

0,0(0 оценок)

Ответ: