І рівень (по 0, )
1. Це фізична величина, що дорівнює відношенню об’єму речовини до її кількості
а) молярна маса б) кількість речовини
в) молярний об’єм г) відносна густина
2. Стала Авогадро дорівнює …
а) 6, 02*10 22 б) 6,2*10 23
в) 6,02*10 23 г) 6,22*10 21
3. Молярний обєм виражають у…
а) моль/л б) г/моль
в) моль г) %
4. Вкажіть ряд, в якому наведено тільки безоксигеновмісні кислоти:
а) сульфатна, нітратна, хлоридна б) флуоридна, сульфідна, бромідна
в) сульфітна, фосфатна, силікатна г) нітритна, сульфідна, фосфітна
5. Позначте ряд, що утворений лише з формул кислотний оксидів:
а) ZnO, К 2 О, СО 2 ; б) СО 2 , BaO, SO 3 ;
в) MgO, К 2 О, Na 2 О; г) P 2 O 5 , CO 2 , N 2 O 5 .
6. Позначте формули солей:
а) HCl; KCl; б) Na 2 SO 4 ; КCl
в) NaOH; NaCl г) Na 2 SO 4 , HI
ІІ рівень (по )
Завдання з вибором кількох правильних відповідей
7. З якими металами буде реагувати хлоридна кислота:
a) K 2 O; б) Li; в) Ag; г) MgO.
Завдання на встановлення відповідності
8. Встановіть відповідність між назвою речовини та її хімічною формулою:
Назва речовини Формула А Б В Г Д
1.сульфатна кислота; A.K 2 SO 3 ; 1
2. сульфідна кислота; Б. H 2 SO 4 ; 2
3. калій силікат; В. K 2 SO 4 ; 3
4. калій сульфат; Г. K 2 SiO 3 ; 4
Д. H 2 S
9. Встановіть відповідність між класом речовини та її хімічною формулою:
Назва речовини Формула А Б В Г Д
1. нерозчинна основа A. Ca(OH) 2 1
2. кислота; Б. HВг 2
3. кислотний оксид; В. Na 2 HPO 4 ; 3
4. сіль Г. SO 2 ; 4
5. луг Д. Cr (OH) 3 ; 5
ІІІ рівень (по 1, )
10. Обчисліть масу сірководню Н 2 S об’ємом 67,2л за нормальних умов
11. Складіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити такі перетворення:
а) C → CO 2 → CaСO 3 → СаСl 2 → Ca(OH) 2.
б) метал → основний оксид → кислота → сіль
IV рівень ( )
12. До розчину літій карбонату масою 200 г із масовою часткою солів 3,7% додали
надлишок хлоридної кислоти. Обчисліть об’єм газу, що утворився (н.у.).
Ag⁺+No3⁻+H⁺+Cl⁻=AgCl↓+H⁺+No3⁻
Ag⁺+Cl⁻=AgCl
Б)AgNo3+Nacl=Agcl↓+naNO3
Ag⁺+NO3⁻+Na⁺+Cl⁻=AgCl+Na⁺+NO3⁻
Ag⁺+Cl⁻=AgCl
В)AgNo3+KCl=Agcl↓+KNO3
Ag⁺+No3⁻+K⁺+cl⁻=AgCl+K⁺+NO3⁻
Ag⁺+cl⁻=AgCl
г)2AgNo3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2
2Ag⁺+2NO3⁻+Ca²⁺+2Cl⁻=2AgCl+Ca²⁺+2No3⁻
2Ag⁺+Cl⁻=2AgCl
д)тоже самое что и в г .только вместо кальция магний
е)2AgNO3 + FeCl2 = 2AgCl ↓+ Fe(NO3)2
2Ag⁺ + NO3⁻ + Fe²⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl + Fe²⁺+ 2NO3⁻
2Ag⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl
ж)3AgNO3 + FeCl3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
3Ag⁺ + 3NO³⁻+ Fe³⁺ + 3Cl⁻→ Fe³⁺ + 3NO³⁻+ 3AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻→ AgCl↓
A Al = 27 г/моль
A O = 16 г/моль
A H = 1 г/моль
M Al(OH)₃ = 27+16*3+1*3=78 г/моль
А теперь поделим атомные массы элементов на молярную массу гидроксида алюминия, учитывая индексы. В ответе получим массовые доли.
ω = A/M
ω Al = 27 г/моль / 78 г/моль = 0,35 = 35%
ω O = 48 г/моль / 78 г/моль = 0,62 = 62%
ω H = 3 г/моль / 78 г/моль = 0,04 = 4%
Если сложить суммы процентов, то получим 101% вместо нужных 100. Эта погрешность связана с округлением чисел.
ответ: 35%, 62%, 4%.