рівень
Завдання 1–4 мають по чотири варіанти відповіді. У кожному завданні — лише одна правильна.
Позначте загальну формулу насичених одноосновних карбонових кислот:
А СnH2nCOOH
Б СnH2n+1COOH
В СnH2n–1COOH
Г СnH2n+1C(O)H
Укажіть формулу гліцеролу:
А СН3—О—СН3
Б СН3СООН
В СН2ОН—СНОН—СН2ОН
Г С2Н5ОН
Визначте тип хімічних реакцій, що характерні для пентену:
А заміщення
Б приєднання
В відновлення
Г нейтралізації
Гомологи — це:
А сполуки одного класу, що мають подібну будову й не відрізняються за складом
Б сполуки одного класу, що мають подібну будову, але відрізняються за складом на одну або кілька груп СН2
В сполуки одного класу, що мають різну будову та не відрізняються за складом
Г сполуки різних класів, що мають різну будову, але не відрізняються за складом
ІІ рівень
Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:
Реагенти Продукти реакції
1 CH2═CH2 + Cl2 →
2 C2H5Cl + Na →
3 CH2═CH2 + HCl →
4 CH2═CH2 + H2 →
А бутан
Б етан
В дихлороетан
Г етин
Д хлороетан
Складіть рівняння реакцій:
а) гідратації етену;
б) взаємодії глюкози з купрум(ІІ) гідроксидом.
Складіть формулу жиру, що утворений двома залишками олеїнової кислоти та одним залишком стеаринової кислоти.
ІІІ рівень
Обчисліть масу естеру, який утворюється при взаємодії метанової кислоти масою 50 г з етанолом.
ІV рівень
Напишіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити перетворення:
метан → етин → етан → хлороетан → етанол → етанова кислота.
CsOH - сильное основание, H₂SO₄ - сильная кислота. Гидролиз не идёт!
BaI₂
Ba(OH)₂ - сильное основание, HI - сильная кислота. Гидролиз не идёт!
Ni(NO₃)₂
Ni(OH)₂ - слабое основание, HNO₃ - сильная кислота. Гидролиз идёт по катиону. Среда - кислая
Ni + H₂O ⇔ NiOH + H
2NO₃ + Ni + H₂O ⇔ NiOH + H + 2NO₃
Ni(NO₃)₂ + H₂O ⇔ NiOHNO₃ + HNO₃
AlBr₃
Al(OH)₃ - слабое основание, HBr - сильная кислота. Гидролиз идёт по катиону. Среда - кислая
Al + H₂O ⇔ AlOH + H
3Br + Al + H₂O ⇔ AlOH + H + 3Br
AlBr₃ + H₂O ⇔ AlOHBr₂ + HBr
Распределение электронов по орбиталям представлено во вложении.
2. Зависимость скорости реакции от температуры описывается правилом Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два—четыре раза.
Уравнение: V2=V1*ŷ^{(T2-T1)/10}, где V-скорость реакции 1 и 2, Т- температура реакции 1 и 2, ŷ- температурный коэффициент скорости. Подставляем значения в уравнение и получаем V2/V1=2,8^{32/10}=27.
Таким образом при увеличении температуры на 32 градуса скорость растворения увеличится в 27 раз.