І рівень

1. Вкажіть групу речовин, яка містить лише кислотні оксиди:

а) CO2, CaO, SO2; б) H2O, CO2, SO3; в) SO2, SO3, P2O5;

г) SO2, P2O5, BaO; д) N2O5, NO2, ZnO.

2. Вкажіть колір, у який забарвлюється індикаторний папірець у лужному середовищі:

а) жовтий; б) червоний; в) малиновий; г) рожевий; д) синій.

3. Вкажіть елементи,які утворюють амфотерні оксиди та гідроксиди:

а) Be i Ba; б) Na i Zn; в) Al i Zn; г) Al i Ca; д) Pb i Cu.

4. Вкажіть групу речовин, які реагують з натрій гідроксидом:

а) HNO3, ZnO, SO3; б) SO2, CO2, SO3; в) MgO, CO2, H2SO4;

г) Al2O3, K2O, HNO3; д) SiO2, H2O, KCl.

ІІ рівень

5. Позначте реакцію під час якої можна одержати калій сульфат:

а) калій + цинк сульфат; б) барій сульфат + калій гідроксид;

в) калій оксид + сульфатна кислота; г) калій гідроксид + натрій сульфат;

д) калій гідроксид + сульфітна кислота.

6. Визначте речовини А і Д у схемі реакції CuCl2 + A → Cu(OH)2↓ + Д:

а) Fe(OH)3, FeCl3; б) Zn(OH)2, ZnCl2; в) KOH, KCl;

д) H2O, HCl; г) H2O2, H2O.

7. Встановіть відповідність між сіллю і парою речовин, які потрібно використати для її

добування.

Сіль Вихідні речовини

А. Ag3PO4; 1. CaCO3 i HNO3;

Б. Ca(NO3)2; 2. CaCO3 i H2SO4;

В. MgCl2; 3. AgNO3 i H3PO4;

Г. Na2CO3; 4. NaOH i CO2;

Д. CaSO4; 5. Mg(OH)2 i HCl.

ІІІ рівень

8. Напишіть рівняння реакцій, що відображають такі перетворення:

Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2.

IV рівень

9. Визначте, яку масу алюмінію потрібно використати для реакції з хлором, щоб

одержати алюміній хлорид масою 80,1 г.​

Особенно важным и специфическим свойством каучука является его эластичность (упругость каучука восстанавливать свою первоначальную форму после прекращения действия сил, вызвавших деформацию. Эта называется обратимой деформацией. Каучук -–высокоэластичный продукт, обладает при действии даже малых усилий обратимой деформацией растяжения до 1000%, а у обычных твёрдых тел эта величина не превышает 1%. Эластичность каучука сохраняется в широких температурных пределах, и это является характерным свойство каучука. При повышенной температуре каучук становится мягким и липким, а на холоде твёрдым и хрупким. При долгом хранении каучук твердеет. При температуре 80 °С натуральный каучук теряет эластичность; при 120 °С – превращается в смолоподобную жидкость, после застывания которой уже невозможно получить первоначальный продукт. Этому мешает необратимый процесс – окисление основного вещества – углеводорода, из которого состоит каучук. Если поднять температуру до 250 °С, то каучук разлагается с образованием ряда газообразных и жидких продуктов

Уравнение экзотермической реакции:
2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж
Продукт, образующийся в результате горения - вода.

Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется
сероводород.
Н2+S=H2S

При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl:
H2+Cl2=2HCl

Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов.
Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом.
Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как
показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна.
К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород
взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II).
Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате
реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс
называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции:
CuO+H2=Cu+H2O

При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами -
натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды:
2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия
Ca+H2=CaH2 гидрид кальция
2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия

Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми
основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является
восстановителем, а оксид металла - окислителем.