Рівняння реакцій відповідно до схеми естер-спирт-альдегід-карбонова кислота​

1) Находим массу 1 моля HCl:

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г

2) Переводим процентную концентрацию в молярную. Понятие 0,365% раствор означает, что в 100 г раствора (или в 100 мл, так как плотность раствора 1 г/мл) содержится 0,365 г кислоты, значит в 1000 мл раствора содержится 3,65 г HCl.

3) Найдем количество молей, которое содержится в 1000 мл раствора:

n(HCl) = 3,65/36,5 = 0,1 моль

Значим молярная концентрация раствора равна 0,1 моль/л

4) Уравнение диссоциации HCl:

HCl = Н⁺ + Cl⁻

Значит, при полной диссоциации раствора с концентрацией 0,1 моль/л, образуется 0,1 моль/л ионов Н⁺.

5) Тогда рН раствора равна:

рН = - lg [H⁺] = - lg [0,1] = 1

ответ: рН = 1

1) Возьмем 100 г раствора. Если его концентрация равна 1%, значит в 100 г раствора содержится 1 г вещества, или на 99 г воды приходится 1 г вещества.

2) Повышение температуры  кипения раствора по сравнению с температурой кипения воды (100°С) находят по формуле:

ΔТкип = i* К*m*1000)/m(H₂O)*M

где: ΔТкип = 0,5

где К - эбулиоскопическая  константа, К = 0,52

m - масса растворенного вещества, в граммах.  m = 1 г

m(H₂O) - масса воды, в граммах. m(H₂O) = 99 г

М - молярная масса растворенного вещества, г/моль.

i - постоянная Вант-Гоффа, определяется по формуле:

i = 1 + α(ν - 1)

где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,8

ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество,  ν = 2

i = 1 + 0,8(2 - 1)  = 1,8

3) Находим из формулы молярную массу вещества:

М = i* К*m*1000)/m(H₂O)*ΔТкип = 1,8*0,52*1*1000/99*0,5 = 19 г/моль

ответ: М = 19 г/моль

Да, что уж очень маленькая получилась молярная масса! Надеюсь, что в условии всё записано верно.